2．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比較，水的作用相同的是（　　）
A．電解水：2H20═2H2↑+O2↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+H2O═4HF+O2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

分析 該反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，水中各元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑．

解答 解：A．該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水是氧化劑和還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水是氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中F元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，水中各元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)即可解答，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．書(shū)寫(xiě)下列方程式：向澄清的苯酚鈉濃溶液中通入CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問(wèn)題．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）依據(jù)（2）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+．比較甲、乙兩圖，說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是石墨為正極，使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，試回答下列問(wèn)題：

（1）a b過(guò)程中改變的條件可能是升溫；
（2）b c過(guò)程中改變的條件可能是減小SO3濃度；
（3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在c～d處．，并標(biāo)出正逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．你見(jiàn)過(guò)翩翩起舞的雞蛋嗎？請(qǐng)看以下小實(shí)驗(yàn)．（已知白醋濃度比普通食醋濃度大）
甲組：一個(gè)雞蛋、一瓶普通食醋、一個(gè)玻璃杯．
乙組：一個(gè)雞蛋、一瓶白醋、一個(gè)玻璃杯．
操作：（1）將醋倒入玻璃杯內(nèi)．（2）把雞蛋放入杯中．（3）仔細(xì)觀察，剛開(kāi)始時(shí)雞蛋沉在水底，可是過(guò)了一會(huì)兒，雞蛋周?chē)鷷?huì)出現(xiàn)許多小氣泡，這些氣泡伴著雞蛋旋轉(zhuǎn)上升，好像雞蛋在
“跳舞”一樣．乙組雞蛋“舞”的比甲組的要?jiǎng)×乙恍?br />同學(xué)們根據(jù)以上現(xiàn)象提出了推測(cè)：醋酸的濃度越大，雞蛋“舞”的就越劇烈．于是就換用了
冰醋酸（純凈的醋酸）．結(jié)果雞蛋在其中卻一點(diǎn)也沒(méi)有“舞”起來(lái)．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出雞蛋周?chē)鷷?huì)出現(xiàn)許多小氣泡發(fā)生的有關(guān)離子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
（2）為什么換用了冰醋酸，雞蛋卻一點(diǎn)也沒(méi)有“舞”起來(lái)？換用冰醋酸后，由于沒(méi)有水的存在，醋酸不會(huì)電離出H+，就沒(méi)有了CaCO3與H+的反應(yīng)，雞蛋因此就“舞”不起來(lái)了．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某甲醇（CH3OH）燃料電池原理如圖1所示．

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解池的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol氯化鈣溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的氫原子數(shù)為NA
C．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4與l8gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸  ⑤FeCl3溶液⑥銅   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是②④⑦，屬于非電解質(zhì)的是①⑧．
（l）寫(xiě)出FeCl3的電離方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-，
（2）寫(xiě)出NaHCO3（aq） 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
（3）膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于SO42-離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)．
（4）已知濃度為0.1mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H+）=0.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向紫色石蕊中加入過(guò)量的Na2O2粉末，震蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（　　）
A．溶液仍為紫色
B．溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色
C．最終溶液褪色，而無(wú)其他現(xiàn)象
D．溶液最終變?yōu)樗{(lán)色

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