Question

“爛板液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（含少量的Cl^-、Fe³⁺），某化學興趣小組擬用“爛板液”制取Zn（NO₃）₂?6H₂O的過程如圖：

已知：Zn（NO₃）₂?6H₂O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO₃）₂溶液能與堿反應，得到的產物有兩性．回答下列問題：
（1）“爛板液”中溶質的主要成分是

 

（填化學式），若稀硝酸腐蝕鋅板產物的氣體為N₂O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式：

 

（2）在操作①中保持pH=8的目的是

 

．
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是

 

．
（4）操作③中加熱煮沸的目的是

 

；此步操作的理論依據是

 

．
（5）操作④保持pH=2的目的是

 

；此步操作中所用的主要儀器有：

 

．

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：“爛板液”中含有大量的鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的Cl^-、Fe³⁺，加入氫氧化鈉調節(jié)溶液的PH=8使鐵離子、鋅離子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的鐵離子，調節(jié)溶液的PH使鐵離子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸鋅溶液，在酸性條件下加熱濃縮蒸發(fā)結晶，得到Zn（NO₃）₂?6H₂O是一種無色晶體．
（1）爛板液”中溶質的主要成分是Zn（NO₃）₂，此時硝酸很稀，硝酸中的氮被還原+1價；
（2）使鋅離子完全轉化為氫氧化鋅，PH不大，如果PH加大氫氧化鋅兩性又溶解；
（3）Zn²⁺、Fe³⁺完全沉淀生成相應的氫氧化物；
（4）熱煮沸促使Fe³⁺完全水解；
（5）鋅離子易水解生成氫氧化鋅，操作④包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾．

解答： 解：“爛板液”中含有大量的鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的Cl^-、Fe³⁺，加入氫氧化鈉調節(jié)溶液的PH=8使鐵離子、鋅離子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的鐵離子，調節(jié)溶液的PH使鐵離子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸鋅溶液，在酸性條件下加熱濃縮蒸發(fā)結晶，得到Zn（NO₃）₂?6H₂O是一種無色晶體．
（1）爛板液”中溶質的主要成分是Zn（NO₃）₂，此時硝酸很稀，硝酸中的氮被還原+1價，發(fā)生的化學反應為4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，
故答案為：Zn（NO₃）₂、4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O；
（2）使鋅離子完全轉化為氫氧化鋅，PH不大，如果PH加大氫氧化鋅兩性又溶解，故答案為：防止生成的Zn（OH）₂溶解；
（3）Zn²⁺、Fe³⁺完全沉淀生成相應的氫氧化物，故答案為：Fe（OH）₃、Zn（OH）₂；
（4）熱煮沸促使Fe³⁺完全水解，原理是溫度越高，水解程度越大，故答案為：促使Fe³⁺完全水解、溫度越高，水解程度越大；
（5）鋅離子易水解生成氫氧化鋅，酸性條件下可抑制鋅離子的水解，操作④包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，所用的主要儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒，
故答案為：抑制Zn²⁺水解生成Zn（OH）₂；蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒．

點評：本題考查氫氧化鋅的兩性、過濾的儀器、沉淀的生成、鹽類的水解等，難度不大，注意鋅離子易水解生成氫氧化鋅，酸性條件下可抑制鋅離子的水解．