【題目】A、B、CD四種元素,A元素的原子有三個電子層,最外層上有一個電子;B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;C元素的原子核內(nèi)無中子;D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。

1CD形成化合物的化學式_______,其在水中的電離方程式為_______________。

2B離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________

3D元素在周期表中的位置_____________________。

【答案】HCl HCl=H++Cl- 第三周期ⅦA

【解析】

A元素的原子有三個電子層,最外層上有一個電子,則ANaB元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,則BS;C元素的原子核內(nèi)無中子,則CH;D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個,則DCl。

1CD形成化合物的化學式為HCl,HCl是強電解質(zhì),在水中完全電離,電離方程式為HCl=H++Cl-

2B離子(S2-)是硫原子得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),離子結(jié)構(gòu)示意圖為:。

3D元素(氯)的原子序數(shù)為17,在周期表中的位置是第三周期ⅦA族。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1mol·L1NaOH溶液450mL0.5mol·L1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)

(2)配制0.1mol·L1NaOH溶液操作步驟如下:

①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;

②把所得溶液冷卻至室溫,再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中;

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;

⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。

操作步驟的正確順序為__________(填序號)。

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度______________0.10mol·L1(大于”“等于小于,下同)。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度__________0.10mol·L1。

(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,應選用__________mL的量筒最好。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲備電池,原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時,外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極

B. 放電時,正極的電極反應式為O2+ 4e+ 2H2O =4OH

C. 理論上,外電路中流過2 mol電子時,負極質(zhì)量增加58 g

D. 電池反應產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過灼燒與還原可制成鎂錠循環(huán)利用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進行如圖實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是

A.①濁液中存在平衡:Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42(aq)

B.②中溶液變澄清的原因:AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

C.③中顏色變化說明有AgCl生成

D.該實驗可以證明AgClAg2CrO4更難溶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究,設計的實驗裝置示意圖如下。下列敘述正確的是

A.Y的電極反應為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4

B.電解池內(nèi)僅發(fā)生反應:2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2

C.若電解池陰極上有0.5mol H2生成,則鉛蓄電池中消耗H2SO498g

D.用電絮凝法凈化過的水,pH顯著升高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種通過鐵基氧載體(Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚(CH3OCH3) 的原理如圖:

(1)二甲酸的合成反應:3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)H1

①已知CO、CH3OCH3H2的燃燒熱(H)分別為 a kJ/mol、b kJ/molc kJ/mola、bc均小于0),則H1 ____kJ/moL

②該反應選用(CuO/ZnO/Al2O)復合催化劑,該催化劑能_____(填標號)

A.提高反應速率   B.促進平衡正向移動   C.改變反應的焓變 D.降低反應的活化能

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應:

i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時,壓強和部分氣體體積分數(shù)、固相各組分質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系如圖。

①隨著壓強的增大,反應i的平衡常數(shù)K________(增大、減小不變”)

②結(jié)合圖像,分析H2O的體積分數(shù)變化的原因________(用化學方程式表示)。

(3)將一定量的FeO CO2置于CO2還原器(體積不變的密閉容器)中,發(fā)生的主反應:CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他條件不變,測得不同溫度下最終反應體系中COCO2體積分數(shù)如下表。

溫度t/

100

170

200

300

400

500

CO2體積分數(shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分數(shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①△H2______0(”)

②由上表可知,若在150℃時進行上述轉(zhuǎn)化,理論轉(zhuǎn)化率α(FeO)100%。在上述反應體系中,一定可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)。

A.CO2的物質(zhì)的量不變

B.體系的壓強不變

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根據(jù)化學反應原理,分析CO2還原器溫度設置在170℃的原因________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①________,③________;

(2)操作③中所用的有機試劑可以是________;

A.乙醇 B.四氯化碳 C.乙酸 D.汽油

(3)已知操作步驟②中得到的含碘水溶液中有Cl-離子存在,寫出該步驟的離子反應:___________________________________________;

(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察如圖所示實驗裝置,指出儀器N的名稱是:________________________,裝置中有典型兩處錯誤,加以改正:①________________________,②_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.常溫下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

B.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:C(Na)>c(CO32-)>c(HCO3 )>c(OH) >c(H+)

C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③

D.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物(反應條件圖中已省略)

(1)A,D代表的物質(zhì)分別為:________________(填化學式);

(2)反應中的CD均過量,該反應的化學方程式是____________________________________;

(3)反應中,若BF物質(zhì)的量之比為43,G,H分別是______________(填化學式);其物質(zhì)的量之比為__________.

(4)反應產(chǎn)物中K的化學式為____________;的離子方程式為_____________________________.

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