【題目】某化學(xué)課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究,設(shè)計的實驗裝置示意圖如下。下列敘述正確的是
A.Y的電極反應(yīng)為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4
B.電解池內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng):2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
C.若電解池陰極上有0.5mol H2生成,則鉛蓄電池中消耗H2SO4為98g
D.用電絮凝法凈化過的水,pH顯著升高
【答案】C
【解析】
左端裝置為電池,右端裝置為電解池,根據(jù)電解池的裝置圖,鐵電極上H2O轉(zhuǎn)化成H2和OH-,鐵電極為陰極,即Al電極為陽極,X為負極,Y為正極,據(jù)此分析。
A、根據(jù)上述分析,Y電極為正極,電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+H++2e-=PbSO4+H2O,故A錯誤;
B、根據(jù)電解池裝置,Al電極上除有Al3+生成外,還含有O2的生成,故B錯誤;
C、陰極上有0.5mol H2產(chǎn)生,鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,即有H2~2e-~2H2SO4,即鉛蓄電池中消耗硫酸的質(zhì)量為0.5mol×2×98g/mol=98g,故C正確;
D、電解池內(nèi)部發(fā)生的反應(yīng)是2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑,2H2O2H2↑+O2↑,凈化過的水,pH基本保持不變,故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某黃酮類藥物的合成涉及反應(yīng)下列說法正確的是( )
A.化合物X在空氣中能穩(wěn)定存在
B.化合物X中所有碳原子可處于同一平面
C.化合物X、Y都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D.1mol化合物Y最多可以與4molH2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4NO3 溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng):NH4NO3N2↑+HNO3+H2O(未配平)。用 NA 表示阿伏加德羅數(shù)的值,下列說法正確的是
A.分解時每生成 2.24 L(標準狀況)N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA
B.2.8 g N2 中含有共用電子對的數(shù)目為 0.3NA
C.56 g Fe 與足量稀硝酸反應(yīng)生成 NO2 分子的數(shù)目為 3NA
D.0.1 mol·L-1 NH4NO3 溶液中,NH4+的數(shù)目小于 0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,還可利用CO2據(jù)電化學(xué)原理制備塑料,既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴,又達到減少CO2排放的目的。
(1)利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇的原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi),催化劑中CuO的質(zhì)量分數(shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
ω(CuO)/% | 10 | 20 | 30 | 4b | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
CH3OH的產(chǎn)率 | 25% | 30% | 35% | 45% | 50% | 65% | 55% | 53% | 50% |
CO2的轉(zhuǎn)化率 | 10% | 13% | 15% | 20% | 35% | 45% | 40% | 35% | 30% |
由表可知,CuO的質(zhì)量分數(shù)為________催化效果最佳。
(2)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示,下列說法正確的是(______)
B.a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ·mol-1
C.b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng),第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)
D.b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和ΔH
E.b過程的反應(yīng)速率:第Ⅱ階段>第Ⅰ階段
(3)①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示,則壓強P2________P1(填“>”、“<”或“=”);平衡由A點移至C點、D點移至B點,分別可采取的具體措施為________、________;在c點時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。
②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同,向甲中加入1molCO和2molH2,向乙中加入2molCO和4molH2,測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則L、M兩點容器內(nèi)壓強:P(M)________2P(L);平衡常數(shù):K(M)________K(L)。(填“>”、“<”或“=”)
(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2進行電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。
①電解時,陰極的電極反應(yīng)式是________。
②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE,理論上需要標準狀況下________L的CO2。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B.將大理石投入到足量鹽酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.將Cl2通入KI溶液中:2I-+Cl2=2Cl-+I2
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3+ +3H2OFe (OH)3↓+ 3H+
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【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素的原子有三個電子層,最外層上有一個電子;B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;C元素的原子核內(nèi)無中子;D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。
(1)C與D形成化合物的化學(xué)式_______,其在水中的電離方程式為_______________。
(2)B離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________。
(3)D元素在周期表中的位置_____________________。
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【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是( )
①將14.2 g Na2SO4,溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL
③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
A.①②B.②③C.①③D.①②③
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【題目】納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑,用于疾病的診斷和治療,其制備過程如圖所示,下列敘述不合理的是( )
A.在反應(yīng)②中,的作用可能是促進氯化鐵水解
B.直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵
C.反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
D.納米四氧化三鐵在水中形成的分散系,有可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的FeO,Fe,Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn). 若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是()
A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD.1.4g
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