Question

【題目】某溫度時，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

（1）該反應的化學方程式為___________________________。

（2）反應開始至2 min，用Y表示的平均反應速率為_________，X的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）在一定溫度下，下列情況可作為上述反應達到反應限度的標志的是_______。

A．X、Y、Z的濃度相等

B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．單位時間內(nèi)生成n mol Y，同時生成3n mol X

（4）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

發(fā)生反應A（g）+ B（g）= 2C（g），當改變下列條件時，會加快反應速率的是________（填序號）。

①降低溫度

②保持容器的體積不變，充入氦氣

③加入催化劑

④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.025mol/(L·min) 30% C ③④

【解析】

（1）X、Y物質(zhì)的量減小，作反應物，Z物質(zhì)的量增大，作生成物，化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比，因為等時間等體積，因此物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，X：Y：Z=(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=3：1：2， 3X+Y2Z；

（2）根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(Y)=(1－0.9)/(2×2)mol/(L·min)="0.025" mol/(L·min)，X的轉(zhuǎn)化率=(1－0.7)/1×100%=30%；

（3）A、根據(jù)化學平衡狀態(tài)定義，當組分的濃度不再改變，說明達到平衡，故錯誤；B、沒有指明反應方向，不能判斷的平衡，故錯誤；C、不同物質(zhì)的反應速率判斷達到平衡，要求一正一逆，且反應速率之比等于系數(shù)之比，故正確；D、反應方向都是逆反應方向，故錯誤；

（4）①降低溫度，化學反應速率減緩，故錯誤；②恒容，充入非反應氣體，各組分的濃度不變，化學反應速率不變，故錯誤；③加入催化劑，加快反應速率，故正確；④增加A的物質(zhì)的量，增大反應物的濃度，加快反應速率，故正確。