【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放電時(shí)的工作原理如圖。下列敘述不正確的是

A.該電池工作時(shí)Fe、P元素化合價(jià)均不變

B.放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔

C.充電時(shí)，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極

D.充電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向銅箔電極方向遷移

【答案】A

【解析】

A. 該電池在充電時(shí)Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前LiFePO4中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePO4中的+3價(jià)，可見(jiàn)Fe元素化合價(jià)發(fā)生了變化，A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充電時(shí)鋁箔為陽(yáng)極，則放電時(shí)鋁箔為正極，銅箔為負(fù)極，放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；

C. 根據(jù)題意可知充電時(shí)Al箔為陽(yáng)極，則充電時(shí)，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；

D. 根據(jù)圖示可知：電池放電時(shí)Li+通過(guò)隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過(guò)程，則Li+要由鋁箔通過(guò)隔膜向銅箔電極方向遷移，D正確；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為_________，X的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）在一定溫度下，下列情況可作為上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是_______。

A．X、Y、Z的濃度相等

B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y，同時(shí)生成3n mol X

（4）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

發(fā)生反應(yīng)A（g）+ B（g）= 2C（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是________（填序號(hào)）。

①降低溫度

②保持容器的體積不變，充入氦氣

③加入催化劑

④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3+四種半徑的大小關(guān)系

B.圖②可以表示ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)

C.圖③可以表示第三周期各主族元素的最高化合價(jià)

D.圖④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO4H，反應(yīng)原理為：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。

（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。

①儀器I的名稱(chēng)為______________，打開(kāi)其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_________________。

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)?/span>__________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。

③A中反應(yīng)的方程式為___________。

④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)?/span>________。

（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測(cè)定。

稱(chēng)取1.500 g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 mol·L-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL, 到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02 mL。

已知：i：□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4

ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：_____________

□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________。

③產(chǎn)品的純度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】各城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為________。

(2)Z、W元素的名稱(chēng)分別為________、________。

(3)下列說(shuō)法正確的是________。

A. XY2和WZ2都為離子化合物

B. XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵

C. H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D. X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。

A. XY2的電子式：

B. WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z

C. Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為____，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>_____。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有_____種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為_____。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為____g·cm3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為____nm。1molFeS2晶體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙三酸是一種有機(jī)酸，用H3A表示。25℃時(shí)，向1molL-1的H3A溶波中逐滴加入NaOH溶液，滴加過(guò)程中各種含A微粒物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A.a點(diǎn)溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

B.25℃時(shí)，H3A的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5

C.b點(diǎn)溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-）

D.當(dāng)該溶液中c（HA2-）=c（A3-）時(shí)，溶液中水電離出的c（H+）＞10-7molL-1

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