【題目】13分)XY、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Y基態(tài)原子的電子排布式是________Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。

2XY2離子的立體構(gòu)型是_______;R2的水合離子中,提供孤電子對(duì)的是原子是______。

3Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示,晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是___________

4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式是____________。

【答案】11s22s22p4;Cl 2V形;O 32:1

42Cu8NH3·H2OO2=2[Cu(NH3)4]24OH6H2O

【解析】

試題XY、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體,該氣體是NO2,則X是氮元素,Y是氧元素;X與氫元素可形成XH3,該氣體是氨氣;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等,則該元素的原子序數(shù)是28212,即為鎂元素;R2離子的3d軌道中有9個(gè)電子,因此R的原子序數(shù)是1892=29,即為銅元素。

1)氧元素的原子序數(shù)是8,則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,氧元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4;同周期自左向右元素的第一電離能逐漸增大,鎂是第三周期,則所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素。

2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知,NO2離子中心原子氮原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=1,即氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,由于含有一對(duì)孤對(duì)電子,因此其離子的立體構(gòu)型是V形;銅離子含有空軌道,而水分子中的氧原子含有孤對(duì)電子,因此在Cu2的水合離子中,提供孤電子對(duì)的是原子是O原子。

3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,陽(yáng)離子在8個(gè)頂點(diǎn)和體心處各一個(gè),則根據(jù)均攤法可知,陽(yáng)離子個(gè)數(shù)=12個(gè)。陰離子在上下面各2個(gè),晶胞內(nèi)部2個(gè),則陰離子個(gè)數(shù)=24個(gè),因此晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是4:22:1。

4)將R單質(zhì)的粉末加入氨氣的濃溶液中,通入氧氣,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,這說(shuō)明在反應(yīng)中銅被氧化氧化為銅離子與氨氣結(jié)合形成配位鍵,則該反應(yīng)的離子方程式是2Cu8NH3·H2OO2=2[Cu(NH3)4]24OH6H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行:

稱量a g樣品,置于燒杯中;

加入適量鹽酸和適量蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液;

準(zhǔn)確量取25.00mL步驟中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水使反應(yīng)完全;

趁熱迅速加入過(guò)量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?/span>

過(guò)濾,洗滌沉淀;

將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;

重復(fù)以上操作,至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過(guò)0.1g為止。

請(qǐng)根據(jù)上面敘述,回答:

(1)下圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E、F__________(填字母)。

(2)步驟加入鹽酸的作用是________________________________________。

(3)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)步驟的洗滌是洗去附著在沉淀上的________(寫離子符號(hào)),洗滌沉淀的操作_________。

(5)若坩堝質(zhì)量是W1,坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A,B,C,D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問(wèn)題:

(1)寫出下列元素的符號(hào):A__________,B__________,C__________,D__________

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是__________。

(3)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是________,電負(fù)性最大的元素是__________。

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________,E元素在周期表的第________周期第________族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在________區(qū)。

(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式__________,該分子中有____個(gè)σ鍵,____個(gè)π鍵。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp,碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2,關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1 mol/L

B.c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)

C.升高溫度或加入NaOH固體, 均增大

D.將少量該溶液滴入BaCl2溶液中,反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LED產(chǎn)品具有耗電量低、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED屏發(fā)光的裝置,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

A.a處通入的氣體是氫氣,電極反應(yīng)式為H2+2OH-2e=2H2O

B.裝置中電子的流向?yàn)?/span>a→N型半導(dǎo)體→P型半導(dǎo)體→b

C.裝置中的能量轉(zhuǎn)化至少涉及三種形式的能量

D.圖中表示來(lái)自氫氧燃料電池中的K+的移動(dòng)方向

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質(zhì)XY、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

2)反應(yīng)開始至2 min,用Y表示的平均反應(yīng)速率為_________,X的轉(zhuǎn)化率為________。

3)在一定溫度下,下列情況可作為上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是_______。

AXY、Z的濃度相等

BXY、Z的分子數(shù)比為312

CZ的生成速率是Y的生成速率的二倍

D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y,同時(shí)生成3n mol X

4)在密閉容器里,通入a mol Ag)和b mol Bg),

發(fā)生反應(yīng)Ag+ Bg= 2Cg),當(dāng)改變下列條件時(shí),會(huì)加快反應(yīng)速率的是________(填序號(hào))。

①降低溫度

②保持容器的體積不變,充入氦氣

③加入催化劑

④保持容器的體積不變,增加Ag)的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

(1)A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)B中Zn板是_________極,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________,Cu板上的現(xiàn)象是_________,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________

(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看,A、B中反應(yīng)物的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量,A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。

(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點(diǎn)正確的是_________(填字母序號(hào))。

A.原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B.原電池裝置需要2個(gè)電極

C.電極一定不能參加反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化工原料異丁烯(C4H8)可由異丁烷(C4H10)直接催化脫氫制備:C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH+139 kJ/mol

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________

2)一定條件下,以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強(qiáng)改變對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的

影響如下圖所示。

①判斷p1p2的大小關(guān)系:p1_________________(填“>”“<”p2,理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

3)目前,異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì),反應(yīng)時(shí)間相同時(shí),測(cè)得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。

溫度/

570

580

590

600

610

γ-Al2O3為載體

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%

36.41

36.49

38.42

39.23

42.48

異丁烯收率/%

26.17

27.11

27.51

26.56

26.22

TiO2為載體

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%

30.23

30.87

32.23

33.63

33.92

異丁烯收率/%

25.88

27.39

28.23

28.81

29.30

說(shuō)明:收率=(生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量)×100%

①由上表數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是____________(填字母序號(hào))。

a.載體會(huì)影響催化劑的活性

b. 載體會(huì)影響催化劑的選擇性

c.載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)

②分析以γ-Al2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因:___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】各城市為保持街道整潔、濕潤(rùn),在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,ZY相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m________,該保濕劑的化學(xué)式為________。

(2)Z、W元素的名稱分別為________、________。

(3)下列說(shuō)法正確的是________。

A. XY2WZ2都為離子化合物

B. XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價(jià)鍵

C. H2ZHY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D. X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。

A. XY2的電子式:

B. WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z

C. Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式:Y2Z2=2YZ↓

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