Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．______
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為．______

（3）若X、Y、Z均為氣體，能充分說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ______ （填編號(hào)）

①各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

②體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

③混合氣體的密度不變

④單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolY的同時(shí)，生成2nmolZ

⑤3V正（X）=V逆（Y）

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

（4）若上述反應(yīng)在2min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如圖2，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，正確的是 ______ A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B．在t3時(shí)加入了催化劑C．在t4時(shí)減少了生成物D．t2～t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高．

Answer 1

【答案】 3X+Y2Z 0.05molL-1min-1 ①②⑥ B

【解析】（1）由圖象可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量變化之比為0.3：0.1：0.2=3：1：2，所以方程式為3X+Y2Z；（2）v（Z）=0.2mol/(

2L×2min)=0.05 molL-1min-1；（3）①各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；②正方應(yīng)體積減小，體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；④根據(jù)方程式可知單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolY的同時(shí)，一定生成2nmolZ，不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤3V正（X）=V逆（Y）表示正逆反應(yīng)速率，但不能滿足反應(yīng)速率之比消耗相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑥合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確，答案選①②⑥；（4）根據(jù)圖象，t1時(shí)增大了生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)；t3時(shí)加入了催化劑，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)應(yīng)為減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故B選項(xiàng)正確，答案選B。