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【題目】取兩份等量的鋁粉,分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應,在相同狀態(tài)下產生的氣體[來源體積之比是 ( )

A.1:1 B.1:2 C. 1:3 D. 3:2

【答案】A

【解析】

試題分析:由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知,酸、堿均過量,則鋁完全反應,同等質量的鋁,物質的量也相等,從方程式中可以看到鋁與氫氣的物質的量比都是2:3,因此產生的氫氣是相等的,故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H和H2O六種微粒,屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述不正確的是( )

A.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8

B.該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C.每1 mol NO發(fā)生氧化反應,轉移8 mol e

D.若把該反應設計為原電池,則負極反應為Fe2+-e===Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1 mol某氣態(tài)烴能與2 mol氯化氫發(fā)生加成反應,加成后的產物又可與8 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應,則該烴可能為

A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丙烯 D. 2—丁炔

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應:2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題:

1 電極X的材料是______;電解質溶液Y________;

2 銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應式為 ;X電極上發(fā)生的電極反應為______反應;(填氧化還原

3 外電路中的電子 (填流出流向Ag電極。

4 當有1.6 g銅溶解時,銀棒增重______ g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同物質的量的SO2和SO3相比較,下列敘述正確的是(  )
①分子數(shù)之比為1:1
②所含O原子數(shù)之比為2:3
③原子總數(shù)之比為3:4
④S原子數(shù)之比為1:1
⑤質子數(shù)之比4:5.
A.①⑤
B.②③
C.①②③④⑤
D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向等物質的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A.在O~a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應

B.在b~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH===Al(OH)3

C.在d~e段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++4OH===AlO+2H2O

D.在滴加NaOH溶液全過程中主要微粒參與反應的先后順序是H、Al3+、Mg2+、NH、Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器內,充入0.2molCO和0.4molH2O,在一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0。反應中CO2的濃度(c)隨時間(t)的變化關系如圖所示。

回答下列問題:

(1)下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

①H2O的質量不再變化

②混合氣體的總壓強不再變化

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

④單位時間內生成amolCO,同時生成amolH2

(2)0~10min時段,反應速率v(H2)=________;反應達到平衡時,c(H2O)=________,CO的轉化率為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鈦白副產品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOOH)代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀,可降低生產工藝成本且產品質量好。該制備工藝如下:

回答下列問題:

(1)寫出該生產工藝中得到的副產品的一種用途:________________________。

(2)反應①的離子方程式為___________________________。

(3)反應③的化學方程式為2FeOOH+3KClO+4KOH===2K2FeO4+3H2O+3KCl,則流程中第一次加固體KOH的作用是______________________。第二次加固體KOH的作用是________________________。

(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”:4FeO+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。則在洗滌干燥時,洗滌劑最好選用________(填序號)。

a.H2O b.CH3COOK、異丙醇

c.NH4Cl、異丙醇 d.Fe(NO3)3、異丙醇

(5)實驗測得反應液的pH、溫度對鐵黃產量的影響如圖所示。為了獲取更多的鐵黃,反應液的pH應控制在________附近;反應液溫度高于40 ℃時,鐵黃的產量下降的原因可能是

________________________。

(6)用K2FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質。試寫出K2FeO4處理含有NH3的污水時與NH3反應的離子方程式:_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某液態(tài)烴的分子式為CmHn,相對分子質量為H2的39倍。它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能使溴的四氯化碳溶液因反應而褪色。在催化劑存在時,7.8 g該烴能與0.3 mol H2發(fā)生加成反應生成相應的飽和烴CmHp。則

(1)m、n、p的值分別是m________n________,p________。

(2)CmHp的結構簡式是__________________。

(3)CmHn能和濃硫酸、濃硝酸的混合酸反應,該反應的化學方程式是___________________,

該反應屬于________反應,有機產物的名稱是________。

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