【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A．在O～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)

B．在b～c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C．在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D．在滴加NaOH溶液全過程中主要微粒參與反應(yīng)的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)3

【答案】D

【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，加入的NaOH溶液應(yīng)先與H＋反應(yīng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，由圖像中耗用NaOH溶液的體積可知，在b～c 段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－===Mg

(OH)2↓；C項(xiàng)錯(cuò)誤，在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩份鋁片，一份與足量鹽酸反應(yīng)，另一份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫、同壓下，放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是( )

A．X、Y、Z、N四種元素的離子半徑：Y>Z>N>X

B．M、N兩種元素形成的化合物，其原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．X與M兩種元素組成的化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

D．工業(yè)上常用電解Z和N形成的熔融態(tài)化合物制取Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可正確表示原子軌道的是

A. n B. 2d C. 2px D. 3f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體[來源體積之比是 ( )

A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

D. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )

A. CaO+H2O=Ca(OH)2

B. NaH+H2O=NaOH+H2↑

C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

D. 2H2O+2F2=4HF+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用 ( )

A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液

C．氯水 D．HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的電子式為 ；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是 （填化學(xué)式）。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________；

②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，其原因是__________________________________。

（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量 （填“相同”、“不相同”或“無法判斷”）

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