【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。

(1)某課外活動(dòng)小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入_______________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的純度,他們稱取ag樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置 來測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為___________________

②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是__________

③寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________,_______________________________________________________

DNaOH溶液的作用__________________________

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分 數(shù)為__________________

【答案】CaCl2BaCl2溶液 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 檢查裝置的氣密性 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 吸收未反應(yīng)的CO2

【解析】

(1) 過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2生成碳酸鈉和氧氣,若過氧化鈉變質(zhì),則含有碳酸鈉;

(2)過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)放出氧氣,根據(jù)生成氧氣的體積可計(jì)算過氧化鈉的質(zhì)量,從而計(jì)算過氧化鈉的純度。

(1) 過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2生成碳酸鈉和氧氣,若過氧化鈉變質(zhì),則含有碳酸鈉,碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣或碳酸鋇沉淀,所以加入CaCl2BaCl2溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì);

(2) A中大理石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性;

③進(jìn)入裝置C的氣體有二氧化碳、水蒸氣,二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;

④二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,DNaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化碳?xì)怏w;

⑤生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則氧氣的物質(zhì)的量是 ,根據(jù)關(guān)系式2Na2O2~~O2,則過氧化鈉的物質(zhì)的量是,樣品中過氧化鈉的質(zhì)量為,過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖;卮鹣铝袉栴}:

(1)曬制藍(lán)圖時(shí),用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________

③為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是:________________

(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式,完成下列問題。(注意書寫單位)

13.01×1023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量__

20.5molH2SO4含有的氧原子的物質(zhì)的量__。

32.3gNO2的物質(zhì)的量__。

4)標(biāo)況下,33.6LN2的物質(zhì)的量___

50.5mol /LK2SO4溶液中,c(K+)=__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 關(guān)系如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是(

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2OCO32-+H+=HCO3-

B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3

C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

D.當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為224mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_____。

(2)寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_____,氧化物DNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)溶液E中加入氨水時(shí),先生成白色沉淀L,L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式_____

(4)溶液E敞口放置容易變質(zhì),寫出檢驗(yàn)溶液E是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論_____。為了防止溶液E的變質(zhì),可往溶液中加入_____。用離子方程式說明______________

(5) 3.06 g鋁和鎂的混合物粉末放入100 mL鹽酸中,恰好完全反應(yīng),并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L H2。則該合金中鋁的物質(zhì)的量_____,反應(yīng)后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度_____(假定反應(yīng)體積仍為100 mL)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl()MnO2MnCl2Cl22H2O,下列說法不正確的是

A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2

B. 每生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C. 每消耗1mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol

D. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是(

A. H2Cl22HCl

B. CH2===CH23O22CO22H2O

C. CH2===CH2H2OCH3CH2OH

D. CH3—CH32Cl2CH2Cl—CH2Cl2HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素AB、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其單質(zhì)常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài),AB形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán),AC同主族,D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,E的原子半徑在同周期最小,下列說法不正確的是:

A. 原子半徑大小:r(D) > r(E)

B. C和氧元素形成的化合物可能含有非極性鍵

C. E形成的單質(zhì)具有漂白性

D. C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

1堿溶時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為___。

2)向過濾Ⅰ所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH___(填增大、不變減小”)

3電解Ⅰ是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是___。冰晶石的作用是___。

4電解Ⅱ是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為___;電解時(shí),若陰極生成標(biāo)況下44.8LA,則陽(yáng)極產(chǎn)生NaHCO3的質(zhì)量為___g

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