2．尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)．其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．對(duì)羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)
B．1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2
C．酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)
D．1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng)，最多消耗3 molNaHCO3

分析 A．對(duì)羥基苯丙酮酸中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C原子一定在同一平面內(nèi)；
B．尿黑酸中含酚-OH，酚-OH的鄰、對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；
C．酪氨酸中含酚-OH和氨基，具有酸性和堿性；
D．尿黑酸中只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)．

解答 解：A．對(duì)羥基苯丙酮酸中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C原子一定在同一平面內(nèi)，所以同一平面上的碳原子至少有7個(gè)，故A正確；
B．尿黑酸中含酚-OH，酚-OH的鄰、對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2，故B正確；
C．酪氨酸中含酚-OH和氨基，具有酸性和堿性，則既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C正確；
D．尿黑酸中只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，則1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng)，最多消耗1mol NaHCO3，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、羧酸性質(zhì)的考查，注意選項(xiàng)C共面問(wèn)題為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．該電池的構(gòu)造示意圖如圖，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．供電時(shí)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O
B．負(fù)極電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O
C．正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成2mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）11k J的熱量．此反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．物質(zhì)具有的能量越低（填”高”或”低”）越穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列變化中，通過(guò)一步反應(yīng)就可以直接完成的是（　�。�
A．Al2O3→Al（OH）3B．CaCO3→Ca（OH）2C．CH3CH2OH→CH3CHOD．CO→Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量的稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L．則原混合物可能的組成是（　�。�
A．n（Fe）＜n（S），總質(zhì)量等于44 gB．n（Fe）＞n（S），總質(zhì)量小于44 g
C．n（Fe）=n（S），總質(zhì)量大于44 gD．n（Fe）＞n（S），總質(zhì)量等于44 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．18℃時(shí)，H2A（酸）：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）酸根離子的濃度：c （A2-）＞c （B2-）；
（2）溶液的導(dǎo)電能力：H2A＞H2B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（　�。�
A．基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素
C．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素
D．基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO和NO2，請(qǐng)從A、B、C、D、E五個(gè)裝置中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單而合理的實(shí)驗(yàn)，用于測(cè)定NO和NO2的物質(zhì)的量之比，其比值用X表示，其中A裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝有適量水，甲管有刻度；

（1）實(shí)驗(yàn)中銅與濃硝酸的反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20；
（2）裝置的連接順序是（填裝置接口的編號(hào)，連接膠管及夾持裝置均省略）④⑤⑦⑧①．
（3）連接好裝置后，首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性（填操作名稱(chēng)），在裝好藥品，并打開(kāi)a和b，向A裝置的右管中加入適量的水，接著打開(kāi)c通入足量的N2，通入N2的目的是趕凈裝置中空氣，防止生成的一氧化氮與氧氣反應(yīng)影響測(cè)定結(jié)果；
（4）要測(cè)定X，需要將E中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)，因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是將E中的溶液加適量水稀釋?zhuān)?br />（5）實(shí)驗(yàn)前甲乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面，此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是應(yīng)向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上；
（6）實(shí)驗(yàn)后若是氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V L，E中硝酸的物質(zhì)的量為a mol，則用含a和V的式子表示X=（V-11.2a）：33.6a．

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