【題目】意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂lmolNN吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出945kJ熱量。根據(jù)以上信息,下列說法正確的是(

A.N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.氮元素非金屬性比磷強,可知N4沸點比P4

C.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2氣體放出888kJ熱量

D.N4N2互為同位素

【答案】C

【解析】

A.分子中只有非極性鍵,但是整個分子偶極矩為0,因此是非極性分子,A項錯誤;

B.非金屬性與分子晶體的熔沸點無直接聯(lián)系,B項錯誤;

C.根據(jù)的結(jié)構(gòu)圖,由1形成2需要先斷開6鍵,再形成2N≡N,因此整體的熱效應為,C項正確;

D.是同一種元素形成的不同單質(zhì),因此互為同素異形體,D項錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著科技的進步,合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2PbI2HI為原料合成,回答下列問題:

1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知該反應中相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

共價鍵

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol1

351

463

393

293

則該反應的ΔH_______。

2)上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH0。在一定條件下,將1 mol CO2 mol H2通入密閉容器中進行反應,當改變某一外界條件(溫度或壓強)時,CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:

①平衡時,MCH3OH的體積分數(shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

X軸上a點的數(shù)值比b________(填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度,你認為他判斷的理由是_____________________。

3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2,則每生成3 mol PbI2的反應中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

4)常溫下,PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2)=1.0×103mol·L1,則Ksp(PbI2)=_________;已知Ksp(PbCl2)=1.6×105,則轉(zhuǎn)化反應PbCl2(s)+2I-(aq) PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)K_________。

5)分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示:

①反應H2(g)+I2(g) =2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0

②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應:SO2I22H2O=3HHSO42I,I2II3,圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、_________(填微粒符號);由圖2 知要提高碘的還原率,除控制溫度外,還可以采取的措施是___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.Na2CO3溶液中逐滴加入HCl,直到不再生成CO2氣體為止,在此過程中,溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計)

B.NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體,CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計)

C.將等質(zhì)量的Na2ONa2O2樣品分別放入等量的水中,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為a%b%,則a、b的關(guān)系是:a=b

D.有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的兩種溶液:①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;①②兩種操作生成的CO2體積之比為32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

①該反應的化學方程式為____________________________。

②從開始至2min,Z的平均反應速率為________________

③若要提高X的轉(zhuǎn)化率,請?zhí)岢鰞蓷l合理措施_______________________________、____________________________。

II.某探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示:

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應溫度/℃

收集100mL氫氣

所需時間/s

薄片

15

200

薄片

25

90

粉末

25

10

①該實驗的目的是探究____________________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響;

②實驗表明__________,化學反應速率越大;

③能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 ______ ______ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是資源化利用的方法之一

C. 反應

D. 反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,分別取未知濃度的MOH和HA溶液,加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中,兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH為弱堿,HA為強酸

B. 水的電離程度:X=Z>Y

C. 若升高溫度,Y、Z點對應溶液的pH均不變

D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合,所得溶液呈堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子中最多可能有多少個原子共處于同一平面(

A. 18B. 19C. 20D. 21

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,水中存在電離平衡:H2O H++OH-H>0。下列敘述正確的是

A.將水加熱,Kw增大,pH不變

B.向水中加入少量NaOH固體,平衡逆向移動,c(OH-)降低

C.向水中加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動,溶液呈堿性

D.0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體,溶液中c(OH-)增大,Kw不變

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同步練習冊答案
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