【題目】意大利羅馬大學的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂lmolNN吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出945kJ熱量。根據(jù)以上信息,下列說法正確的是( )
A.N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的極性分子
B.氮元素非金屬性比磷強,可知N4沸點比P4高
C.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2氣體放出888kJ熱量
D.N4與N2互為同位素
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著科技的進步,合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成,回答下列問題:
(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知該反應中相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
共價鍵 | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJ·mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應的ΔH=_______。
(2)上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下,將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應,當改變某一外界條件(溫度或壓強)時,CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:
①平衡時,M點CH3OH的體積分數(shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為________。
②X軸上a點的數(shù)值比b點________(填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度,你認為他判斷的理由是_____________________。
(3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2,則每生成3 mol PbI2的反應中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
(4)常溫下,PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10-3mol·L-1,則Ksp(PbI2)=_________;已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,則轉(zhuǎn)化反應PbCl2(s)+2I-(aq) PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=_________。
(5)分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示:
①反應H2(g)+I2(g) =2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應:SO2+I2+2H2O=3H++HSO4-+2I-,I2+I-I3-,圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、_________(填微粒符號);由圖2 知要提高碘的還原率,除控制溫度外,還可以采取的措施是___________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是 ( )
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl,直到不再生成CO2氣體為止,在此過程中,溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計)
B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固體,CO32-的濃度變化是先變大后變小(溶液體積變化均忽略不計)
C.將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為a%和b%,則a、b的關(guān)系是:a=b
D.有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的兩種溶液:①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;①②兩種操作生成的CO2體積之比為3∶2
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【題目】I.某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
①該反應的化學方程式為____________________________。
②從開始至2min,Z的平均反應速率為________________。
③若要提高X的轉(zhuǎn)化率,請?zhí)岢鰞蓷l合理措施_______________________________、____________________________。
II.某探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示:
實驗編號 | 鋅的狀態(tài) | 反應溫度/℃ | 收集100mL氫氣 所需時間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①該實驗的目的是探究__________、__________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響;
②實驗Ⅰ和Ⅱ表明__________,化學反應速率越大;
③能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______ 。
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【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是
①
②
③
④
A. 反應①、②為反應③提供原料氣
B. 反應③也是資源化利用的方法之一
C. 反應的
D. 反應的
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【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯
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【題目】常溫下,分別取未知濃度的MOH和HA溶液,加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中,兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH為弱堿,HA為強酸
B. 水的電離程度:X=Z>Y
C. 若升高溫度,Y、Z點對應溶液的pH均不變
D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合,所得溶液呈堿性
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【題目】25℃時,水中存在電離平衡:H2O H++OH-△H>0。下列敘述正確的是
A.將水加熱,Kw增大,pH不變
B.向水中加入少量NaOH固體,平衡逆向移動,c(OH-)降低
C.向水中加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動,溶液呈堿性
D.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體,溶液中c(OH-)增大,Kw不變
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