【題目】25℃時，水中存在電離平衡：H2O H++OH-△H>0。下列敘述正確的是

A.將水加熱，Kw增大，pH不變

B.向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低

C.向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，溶液呈堿性

D.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體，溶液中c(OH-)增大，Kw不變

【答案】D

【解析】

A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，Kw增大，c(H+)增大，則pH減小，故A錯誤；

B．向水中加入少量固體NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移動，c(H+)降低，故B錯誤；

C．向水中加入少量固體NH4Cl，銨根離子會和氫氧根離子之間反應(yīng)，c(OH-)減小，導(dǎo)致平衡正向移動，c(H+)增大，溶液顯酸性，故C錯誤；

D．醋酸鈉晶體會電離出CHCOO-，使電離平衡CHCOOH CHCOO-+ H+逆向移動，c(H+)降低，c(OH-)增大，但由于溫度不變，Kw不變，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂lmolNN吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出945kJ熱量。根據(jù)以上信息，下列說法正確的是（ ）

A.N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.氮元素非金屬性比磷強，可知N4沸點比P4高

C.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2氣體放出888kJ熱量

D.N4與N2互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A原子的陰離子的電子排布式與基態(tài)鋰離子的相同，A和E位于同主族，基態(tài)B原子核外有3個能級且各能級上容納的電子數(shù)相等，基態(tài)D原子有2個未成對電子，最外能層符號為L。+1價F離子的3d能級達到全充滿結(jié)構(gòu)。

回答下列問題：

（1）基態(tài)C原子價電子排布圖為_____。

（2）B、C、D三種元素第一電離能由大到小排序為_____(填元素符號，下同)，它們的電負性由小到大排序為_____。

（3）C、F組成的晶體的晶胞如圖1所示。已知該晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則C、F最近的核間距為_____cm。

（4）A和E組成晶體，其晶胞如圖2所示。E粒子周圍有_____個E緊密相鄰且最近；連接與E等距離且最近的A粒子構(gòu)成的形狀是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水時，下列敘述正確的是

A.正極產(chǎn)生氯氣，負極產(chǎn)生氫氣B.陽極得到的氣體能使碘化鉀溶液變藍

C.在陽極區(qū)滴入酚酞試液，溶液顯紅色D.陽極得到氯氣，陰極得到鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用如表三種試劑進行實驗，相關(guān)分析不正確的是

編號

①

②

③

分散質(zhì)

Mg(OH)2

HCl

NH4Cl

備注

懸濁液

1mol/L

1mol/L

A.向①中加入②，c(OH-)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動

B.向①中加入酚酞顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的

C.向①中加入③沉淀溶解，說明Mg(OH)2比NH3·H2O更難電離

D.①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。

(1)探究反應(yīng)條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與0.10mol/L 稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)方程式為：Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設(shè)計測定結(jié)果如下：

編號

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液/mL

甲/mL

H2SO4溶液/mL

乙

①

25

10.0

0

10.0

x

②

25

5.0

A

10.0

y

③

0

10.0

0

10.0

z

若上述實驗①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為____________，乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為____________，x、y、z的大小關(guān)系是____________。

(2)氨氣具有廣泛的用途，工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).

①已知：

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能kJ/mol（斷開1mol化學(xué)鍵所需要的能量）

436

945

391

則合成氨的熱化學(xué)方程式是________________________________________。

②若反應(yīng)起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，達到平衡時NH3濃度的范圍是____________________。

③如圖表示該反應(yīng)在t1時刻達到化學(xué)平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則t2時刻改變條件可能是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如圖：

①質(zhì)子的流動方向為________________（“從A到B”或“從B到A”）。

②負極的電極反應(yīng)式為________________。

(2)工業(yè)上吸收和轉(zhuǎn)化SO2的電解裝置示意圖如下（A.B均為惰性電極）：

①B極接電源的________________極（“負”或“正”）。

②A極的電極反應(yīng)式是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

選項

A

B

C

D

研究目的

密閉容器中，壓強對反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響

固定容積的密閉容器中，溫度對反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3（g） ΔH<0的影響

等質(zhì)量Na、K分別與足量水反應(yīng)

固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達平衡的反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響

示意圖

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準（GB2760﹣2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定．

（1）儀器A的名稱是_____，水通入A的進口為_____。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的_____（填數(shù)字編號）；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_____；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）__________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）。

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：_____g/L。

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同步練習(xí)冊答案