Question

常溫下有0.1 mol·L^－1五種溶液NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl、NH₄HSO₄。

（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其電離度為                 ，由水電離的c(H^＋)=          。

（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如 

圖，其中表示HCl溶液的是曲線              ，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)

電能力更強(qiáng)的是         。

（3）NH₃·H₂O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）                                               。此時(shí)，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是               。

A．c(Cl^－)＞c(H^＋) ＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)    B．c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＞c(OH^－)=c(H^＋)

C．c(NH₄^＋)+ c(NH₃·H₂O)= 0.1mol·L^－1       D．c(H^＋) = c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

（4）已知NH₃·H₂O和NH₄Cl等濃度混合時(shí)溶液呈堿性，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是                              。

Answer 1

（1）1% ， 1×10^-11mol.L^-1.。各1分，共2分

（2）І， a 。各2分，共4分

（3）NH₄⁺  + H₂O NH₃·H₂O+ H⁺。D  。  各2分，共4分

（4）c(Na^＋) ＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋) ＞c(H^＋)=c(OH^－)   2分