向5 mL 0.1 mol·L－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1 的FeCl3溶液后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

    B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色

    C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

    D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


近期我國中東部地區(qū)連續(xù)多日出現(xiàn)陰霾均系環(huán)境污染造成的，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質(zhì)不相關(guān)的是（     ）

   A．溫室效應——CO2    B．光化學污染——NO2

   C．酸雨——SO2        D．臭氧層破壞——CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　  　)

A．淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖  B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽          D．石油的分餾和煤的干餾都發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．烴、醇                B．電解質(zhì)、化合物      

C．溶液、 膠體           D．化合反應、 加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R、Q處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是

A．同周期元素的離子中W離子半徑最小

B．元素X能與元素Y形成共價化合物X2Y2

C．工業(yè)上用二氧化錳和濃鹽酸制取Q的單質(zhì)

D．元素Z、W、R的最高價氧化物對應的水化物之間均能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：

Zn + 2 MnO2 + H2O == ZnO + 2MnO (OH) 。下列說法正確的是

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當 0.l mol Zn 完全反應時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為 1.204×l023

D．電池正極反應式為： 2MnO2 + 2H2O + 2e - ==2MnO (OH) + 2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下有0.1 mol·L－1五種溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl、NH4HSO4。

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為                 ，由水電離的c(H＋)=          。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如 

圖，其中表示HCl溶液的是曲線              ，a、b兩點中，導

電能力更強的是         。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）                                               。此時，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是               。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－)    B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1       D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－)

（4）已知NH3·H2O和NH4Cl等濃度混合時溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 澄清石灰水里通入少量CO2后，實驗現(xiàn)象                     ，離子方程式表述原因                             ；繼續(xù)通入CO2直至過量，此時會看到                            ，離子方程式解釋原因                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


使1 mol丙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，充分反應后，生成物中只含有碳和氯兩種元素，則兩個過程中消

耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（    ）

A. 3 mol       B. 5 mol        C. 7 mol       D. 8 mol

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