Question

已知電石中的碳化鈣和水反應生成乙炔氣體，使反應產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：

序號	1	2	3	4	5	6
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：

 

接

 

接

 

接

 

接

 

接

 

．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關(guān)閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是

 

．
（3）寫出碳化鈣和水反應生成乙炔氣體的反應方程式

 

，碳化鈣的電子式

 

（4）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有

 

雜質(zhì)．可以用

 

（填試劑）加以除去．
（5）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是

 

%．已知1mol乙炔在空氣中完全燃燒后放熱26千焦熱量，這一條件時乙炔燃燒的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：乙炔炔烴,排氣量氣裝置

專題：實驗題,有機物的化學性質(zhì)及推斷

分析：（1）制備氣體并測量氣體體積時注意排水瓶（即5）中的兩個導管應短進長出；
（2）制備氣體時并測量氣體實驗步驟應按照檢驗氣密性→裝藥品→發(fā)生反應→量取體積的步驟操作；
（3）電石與水反應生成乙炔和氫氧化鈣；根據(jù)離子化合物電子式的書寫方法來分析；
（4）生成的氣體中含有硫化氫氣體，硫化氫能與硫酸銅溶液反應；
（5）根據(jù)方程式計算含量，根據(jù)熱化學方程式的書寫要求來寫．

解答： 解：（1）本實驗儀器的連接順序應按照發(fā)生裝置（3和6）、排水裝置（5）和接受裝置（4）連接，連接時要考慮排水瓶（即5）中的兩個導管應短進長出，
故答案為：6、3、1、5、2、4；
（2）本實驗操作按照檢驗氣密性→裝藥品→發(fā)生反應→量取體積的步驟操作，加入藥品時應先加固體再加液體，故答案為：②①③⑤④；
（3）電石與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，其反應的化學方程式為：CaC₂+H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；碳化鈣為離子化合物，其電子式為：；
故答案為：CaC₂+H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；；
（4）生成的氣體中含有硫化氫氣體，硫化氫能與硫酸銅溶液反應，可以用硫酸銅溶液除去；
故答案為：硫化氫；硫酸銅溶液；
（5）根據(jù)方程式計算：
 CaC₂ +H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂
 64g         22.4L
  m        448×10^-3L
m=

64g×448×10-3L

22.4L

=1.28g
所以電石中碳化鈣的百分含量是

1.28

1.60

×100%=80%，
已知1mol乙炔在空氣中完全燃燒后放熱26千焦熱量，則乙炔燃燒的熱化學方程式：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）?；△H=-26 kJ/mol；
故答案為：80%；C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）?；△H=-26 kJ/mol．

點評：本題考查乙炔的制備和測量問題、熱化學方程式的書寫等，本題難度不大，注意氣體制備方法，特別是實驗儀器的連接順序一定要掌握好．