Question

近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO₂，并變廢為寶，常采用尾氣脫硫工藝，如圖1所示．寫出尾氣脫硫工藝中反應的化學方程式：

 

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（2）寧波的火力發(fā)電廠通常建在海邊，一般海水呈弱堿性，主要含有Na⁺、Mg²⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等離子．含有SO₂的煙氣也可以利用海水脫硫，其工藝流程如圖2所示：

①向曝氣池通入空氣的目的是

 

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②通入空氣后的曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是

 

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A．Cl^-B．Na⁺C．Mg²⁺D．HCO₃^-
（3）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品處理含二氧化硫廢氣的方法，將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的NaOH溶液中，得NaHSO₃溶液．寫出得到NaHSO₃溶液的離子方程式：

 

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Answer 1

考點：二氧化硫的污染及治理

專題：元素及其化合物,化學應用

分析：（1）根據題意，生石灰與二氧化硫、氧氣在加熱條件下反應生成CaSO₄，寫出反應的化學方程式即可；
（2）①含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，向曝氣池中通入空氣的目的是把H₂SO₃、HSO₃^-等氧化為SO₄^2-；
②由上一問可知硫酸根濃度肯定增大，天然海水呈弱堿性，通入空氣后曝氣池中的海水會生成酸性物質會消耗HCO₃^-，HCO₃^-會減少；
（3）過量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉，據此寫出反應的離子方程式．

解答： 解：（1）生石灰與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣在加熱條件下反應生成CaSO₄，反應的化學方程式為：SO₂+CaO=CaSO₃、2CaSO₃+O₂=2CaSO₄，
故答案為：SO₂+CaO=CaSO₃、2CaSO₃+O₂=2CaSO₄；
（2）①含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，向曝氣池中通入空氣的目的是把H₂SO₃、HSO₃^-等氧化為SO₄^2-，
故答案為：將H₂SO₃、HSO₃^-等氧化為SO₄^2-；
②天然海水呈弱堿性，通入空氣后曝氣池中的海水會生成酸性物質，會導致HCO₃^-減少，
故答案為：D；
（3）氫氧化鈉溶液能夠與過量的二氧化硫氣體反應生成亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式為：SO₂+OH^-═HSO₃^-，
故答案為：SO₂+OH^-═HSO₃^-．

點評：本題考查了二氧化硫的污染與治理，題目難度不大，注意掌握二氧化硫的性質、對大氣的污染及治理方法，正確理解題干信息為解答本題的關鍵．