寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)?div id="zrqx72z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
（2）反應(yīng)生成KCl和碘，氯氣、碘在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：（1）石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故答案為：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+；
（2）氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)的離子反應(yīng)為2I-+Cl2═2Cl-+I2，故答案為：2I-+Cl2═2Cl-+I2．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
    （1）B元素位于周期表中
     
    周期
     
    族
    （2）寫出A元素的單質(zhì)與D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （3）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
    ①萃取分液法、②加熱分解法、③結(jié)晶法、④蒸餾法、⑤過濾法
    分離飽和食鹽水和沙子的混合物
     
    ；從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
     
    ；除去乙醇中的水份
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④ ⑤
    3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）③、④、⑤、⑥元素的原子半徑由大到小的順序為
     
    ；
    （2）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)溶于水的離子方程式為
     
    ；
    （3）④元素形成的單質(zhì)的電子式為
     
    ；
    （4）用電子式表示由⑦和⑨所組成化合物的形成過程
     
    ；
    （5）寫出⑥和⑧最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某密閉容器中有如下可逆反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g），（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，其它條件不變時，只改變下列的某一個條件，將變化的情況（增大、減小、不變）填入空格中．
    （1）升高溫度，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    ，SO2 的轉(zhuǎn)化率
     
    ；
    （2）加正催化劑，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    ，O2 的物質(zhì)的量
     
    ；
    （3）保持體積不變，移走部分SO3，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    ，SO2 的物質(zhì)的量
     
    ；
    （4）減小容器容積，增大壓強(qiáng)，v（正）
     
    ，v（逆）
     
    ，SO2 的轉(zhuǎn)化率
     
    ；
    （5）保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，向容器中充入氬氣，SO3的體積分?jǐn)?shù)
     
    ，SO2的濃度
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    寫出下列反應(yīng)的電離和離子方程式
    （1）NaHCO3=
     
    ；
    （2）向澄清石灰水中加鹽酸
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．請回答下列問題：
    （1）Z基態(tài)原子的核外電子排布式是
     
    ；
    （2）X、Y可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為5：1．其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有
     
    ．
    （3）YX3分子的空間構(gòu)型是
     
    ，中心原子的雜化方式是
     
    ；Y的氫化物的沸點比W的氫化物的沸點
     
    （填“高”或“低”）．
    （4）Z2W2分子中，W與Z均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z2W2的電子式為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．
    回答下列問題：
    （1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
     
    ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
     
    ．
    （2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是
     
    ．
    （3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
     
    ．
    （4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，它的放電過程表示為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2下列敘述，正確的是（　�。�
    A、在放電過程中，Ag2O為負(fù)極
    B、在放電過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH減小
    C、在放電過程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn
    D、放電時，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn極發(fā)生還原反應(yīng)

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