【題目】在碘水中加入KI發(fā)生如下反應:I2(aq)+I(aq)I3-(aq)(aq表示水溶液)。某I2、KI混合溶液中,c(I3-)在不同溫度下的平衡平衡濃度與溫度T的關(guān)系如圖曲線所示。下列說法不正確的是
A.反應I2(aq)+I(aq) I3-(aq) 是放熱反應
B.壓強變化對該平衡影響不大
C.狀態(tài)D時,v正<v逆
D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2) 小
【答案】C
【解析】
A. 由圖象曲線走勢可知,當溫度升高時,I3-濃度減小,說明該反應為放熱反應,故A正確;
B. 反應I2(aq)+I(aq)I3-(aq)是溶液中的反應,壓強對物質(zhì)濃度影響不大,對該平衡影響不大,故B正確;
C. 圖上每一個點都代表平衡狀態(tài)時的c(I3-),狀態(tài)D時,反應未達平衡,c(I3-)小于平衡時的濃度,所以反應向正向進行,v正>v逆,故C錯誤;
D. 由圖象曲線走勢可知,當溫度升高時,I3-濃度減小,說明該反應為放熱反應,狀態(tài)A與狀態(tài)B相比狀態(tài)A溫度較低,平衡正向移動,c(I2) 小,故D正確;
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(NH4)3Fe(C6H5O7)2(檸檬酸鐵銨)廣泛用于醫(yī)學、食品業(yè)等。實驗室由硫酸亞鐵和檸檬酸( )等為原料制備檸檬酸鐵銨產(chǎn)品的主要實驗流程如圖:
回答下列問題:
(1)“氧化”時,發(fā)生反應的離子方程式為________(ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-)。
(2)氧化后的溶液¨制備Fe(OH)3”的詳細實驗操作為:在不斷攪拌下,向氧化后的溶液中________。
(3)“制備檸檬酸鐵銨”的裝置(夾持及加熱裝置已略)如圖所示
①圖中儀器W的名稱是________。
②Fe(OH)3與檸檬酸反應時溫度需控制在65℃,適宜的加熱方法是________;待Fe(OH)3完全溶解后,需將溫度降到40℃后再滴加氨水,釆用較低溫度滴加氨水,其原因是________ 。
③合適的尾氣吸收裝置是________(填字母)。
(4)由“過濾液”得到產(chǎn)品還需經(jīng)過的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________、干燥。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的水解離子方程式及沉淀溶解平衡方程式:
(1)NaClO水解離子方程式___________________________
(2)NH4Cl水解離子方程式____________________________
(3)KAl(SO4)2·12H2O水解離子方程式__________________________
(4)CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________
(5)Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:
時溶解度克克水,:111,:
稀溶液是一種常用的消毒劑,其消毒原理與下列____物質(zhì)相似。
A 酒精 雙氧水 苯酚 “84”消毒液溶液
操作Ⅰ的名稱是____;操作Ⅱ是根據(jù)和兩物質(zhì)在____填性質(zhì)上差異,采用____填操作步驟、趁熱過濾得到粗晶體的。
上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、、____和____寫化學式。
向溶液中通入以制備,該反應中的還原劑是_________。
鉍酸鈉,不溶于水用于定性檢驗酸性溶液中的存在鉍元素的還原產(chǎn)物為,Mn的氧化產(chǎn)物為價,寫出反應的離子方程式_________。
寫出、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式___________。
若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則可制得____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.8kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是
A. 降低溫度 B. 增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2 D. 及時將CO2和N2從反應體系中移走
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【題目】銻在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一。從銻的硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:
關(guān)于反應和的說法錯誤的是
A.反應中每1mol參加反應時,共轉(zhuǎn)移6mol電子
B.反應中的氧化劑是和,中的氧化劑是
C.反應說明高溫下C的還原性比Sb強
D.每生成4molSb時,反應與反應中還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應2X(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達到甲平衡.在僅改變某一條件后,達到乙平衡,下列分析正確的是
A. 圖I中,甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
B. 圖Ⅱ中,平衡狀態(tài)甲與乙相比,平衡狀態(tài)甲的反應物轉(zhuǎn)化率低
C. 圖Ⅱ中,t時間是增大了壓強
D. 圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡,說明乙溫度高于甲
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗,并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì),請回答下列問題:
(1)A裝置的作用是____________,燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________,該反應中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的實驗現(xiàn)象是____________________________。
(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈,點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。
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