Question

2．已知反應(yīng)A+B=C+D為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（　　）

• A． A和B的總能量一定高于C和D的總能量
• B． A的能量一定低于C的，B的能量一定低于D的
• C． 因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行
• D． 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

Answer 1

分析 反應(yīng)A+B=C+D為吸熱反應(yīng)，則A、B的總能量小于C、D的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量．

解答 解：A．由吸熱反應(yīng)，則A、B的總能量小于C、D的總能量，故A錯誤；
B．由吸熱反應(yīng)，則A、B的總能量小于C、D的總能量，但無法確定A與C、B與D的能量高低，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)瞬間完成，是吸熱反應(yīng)，不需加熱，故C錯誤；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故D正確；
故選D．

點評 本題考查吸熱反應(yīng)，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)及利用反應(yīng)物、生成物的總能量的相對大小判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的方法即可解答，題目難度不大．