12．在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，
分別投入足量鋅粉，開始時(shí)反應(yīng)速率大小為①=②（請(qǐng)?zhí)?、＞、＜，下同）；
反應(yīng)結(jié)束后，生成的H2的體積（同溫同壓）①＜②；
當(dāng)加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值①＞②．

分析 在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度相同，硫酸溶液中完全電離，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度等于硫酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸溶液濃度大于硫酸溶液濃度，加水稀釋相同倍數(shù)，促進(jìn)醋酸電離平衡正向進(jìn)行，據(jù)此分析回答．

解答 解：在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度相同，投入足量鋅粉，開始時(shí)反應(yīng)速率大小相同，①=②，硫酸溶液中完全電離，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度等于硫酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸溶液濃度大于硫酸溶液濃度，和足量鋅粉反應(yīng)生成氫氣的體積在同溫同壓下，醋酸生成氫氣多，生成的H2的體積①＜②，在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中加水稀釋相同倍數(shù)，促進(jìn)醋酸電離平衡正向進(jìn)行，溶液PH減小的少，當(dāng)加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值①＞②，
故答案為：=，＜，＞；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離平衡及其影響因素、溶液PH變化、溶液稀釋等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．
（1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）-4，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．
①寫出生成B（OCH3）3的化學(xué)方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
②NaBH4中氫元素的化合價(jià)為，寫出生成NaBH4的化學(xué)方程式．
③用NaBH4和過氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池．該電池放電時(shí)，每摩爾NaBH4釋放8mole-．寫出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
（4）H3BO3可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．

①寫出陽極的電極反應(yīng)式4OH--e-=2H2O+O2↑．
②分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是用KMnO4制取氧氣的裝置，請(qǐng)回答下列問題：

（1）制取氣體前首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）儀器A的名稱是酒精燈；B是鐵架臺(tái)．
（3）這種收集氣體的方法叫排水法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知1-溴丙烷在不同條件下的反應(yīng)及各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）寫出A、B、C、E的結(jié)構(gòu)簡式：
A：CH3CH2CH2OH；B：CH3CH2CHO；C：CH3CH2COOH；E：CH3CH2COOCH2CH3．
（2）寫出反應(yīng)①、③、⑤的方程式：
①CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
③2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O；
⑤CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)系正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水
C．氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔
D．等質(zhì)量物質(zhì)完全燃燒耗O2量：苯＞環(huán)已烷＞已烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（　�。�
A．SiB．NC．OD．F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．限選材料CuCl2（aq），F(xiàn)eCl2 （aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．
（1）完成原電池甲的裝置示意圖（如圖），并作相應(yīng)標(biāo)注．
（2）寫出該原電池的電極反應(yīng)式
負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+，正極：Cu2++2e-=Cu
（3）上述裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能．
（4）為提高普通燃料燃燒的能量轉(zhuǎn)換效率，往往設(shè)計(jì)成燃料電池．請(qǐng)寫出甲烷堿性燃料電池電極反應(yīng)方程式，負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中從左到右金屬性逐漸減弱的一組是（　�。�
A．鈉、鎂、鋁B．鈉、鉀、銣C．銀、汞、銅D．鐵、鎂、鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)A+B=C+D為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（　　）
A．A和B的總能量一定高于C和D的總能量
B．A的能量一定低于C的，B的能量一定低于D的
C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

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