【題目】25℃時,向0.1molL-1HX溶液中逐漸加入NaOH固體,恢復(fù)至原溫度后pH的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化),下列有關(guān)敘述不正確的是

A.HXKa的數(shù)量級為10-5

B.P 點的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C.N 點的溶液中:c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)

D.M 點的溶液中:c(Na+)+c(HX) +c(H+) = 0.1 mol·L-1

【答案】D

【解析】

N點可知,pH=4.7時,=0,即c(H+)=10-4.7=1,所以HX的平衡常數(shù)Ka=HX是一元弱酸,據(jù)此解答。

AHX的平衡常數(shù)Ka==100.3×10-5,故HXKa的數(shù)量級為10-5,A正確;

B.電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),P點,溶液pH=8.85,c(OH-)>c(H+),故c(Na+)c(X-),所以c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)B正確;

C.電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),N點,=0,則=1c(X-)=c(HX),所以c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)C正確;

D.電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),物料守恒:c(X-)+c(HX)=0.1mol/L,聯(lián)立二式有:c(Na+)+c(HX) +c(H+)–c(OH-)= 0.1 mol·L-1,D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將濃度均為、體積分別為溶液與溶液按不同體積比混合,保持,、與混合液的的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.

B. b點,

C. a、bc三點,c點時水電離出的最大

D. 點過程中,可能存在

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近,科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是

A. 該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體

C. Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物,Na2CO3屬于鹽

D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2作為綠色氧化劑被應(yīng)用于廢水處理、造紙和化學(xué)合成等行業(yè)。

1)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=285.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH2=135.8kJ·mol-1

H2(g)O2(g)的反應(yīng)中,在熱力學(xué)上更有利的產(chǎn)物是__,原因是__。

②常溫下,H2O2分解的熱化學(xué)方程式為__

2)我國科學(xué)家使用Ag9團(tuán)簇作催化劑,研究H2O2的合成。各步驟的活化能和反應(yīng)熱,如表所示,利用計算機(jī)模擬反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài),表示被催化劑吸附的物種)。

Ag9團(tuán)簇上生成H2O2的活化能Ea和反應(yīng)熱

步驟

過渡態(tài)

Ea/kJmol-1

/ kJmol-1

A

Ag9O2+H2 Ag9OOH

TS1

74.1

+68.7

B

H—Ag9OOH+ H2H—Ag9—HH2O2

TS2

108.7

-27.2

C

H—Ag9—H+ O2HOOAg9—H

TS3

78.4

-75.4

D

HOOAg9—HAg9H2O2

TS4

124.7

+31.3

①通過降低步驟___(填字母)的能壘(活化能),可以較大幅度提高合成反應(yīng)的速率。

②反應(yīng)歷程中23斷裂的化學(xué)鍵為___(填序號)。

A.O2中的氧氧鍵 B.H2中的氫氫鍵 C.Ag9OOH中的氧氫鍵

3)利用陰陽極同步放電產(chǎn)生H2O2和過硫酸銨[(NH4)2S2O8]的原理如圖所示。陽極上放電的離子是___,陰極的電極反應(yīng)式為___。

4)常溫下,H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1,c(H2O2)隨時間變化如下表:

C(H2O2) (mgL-1)

10000.0

8000.0

4000.0

2000.0

1000.0

分解時間(s)

0

7

23

39

55

①當(dāng)c(H2O2)=8000.0mg·L-1時,v=__mg·L-1·s-1;

②當(dāng)c(H2O2)降為5000.0mg·L-1時,分解時間為___s

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。如圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖。

(1) Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價是_____;在焙燒爐中,空氣從爐底進(jìn)入,礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入,這樣處理的目的是_____

(2)“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_____(填化學(xué)式)。

(3)“浸取”時含鉬化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________;“結(jié)晶”前需向濾液中加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。若濾液中c(MoO42-)= 0.40 mol L-1,c(CO32-)= 0.10 molL-1,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,CO32-的去除率是_____% [已知:Ksp(BaCO3)=1×10-9,Ksp(BaMoO4)=4.0×l0-8]。

(4)“分析純”的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取,若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與流程中所產(chǎn)生的氣體一起通入水中,得到正鹽的化學(xué)式為_____。

(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示:

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為_____

②碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。合成氣(主要成分為CO、CO2H2)是重要的化工原料,可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚(CH3OCH3)。

已知:① CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.0kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H3=-24.5 kJ·mol-1

1)工業(yè)上用CO2H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚,主反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大,應(yīng)該采取的措施是__________________________________;。

②一定條件下,上述主反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是__________(填標(biāo)號)。

a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 bH2的轉(zhuǎn)化率增大

c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的變小

③在某壓強(qiáng)下,制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖(a)所示。T1溫度下,將6molCO212molH2充入10L的密閉容器中, 5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CH3OCH3)=__________;KA、 KB、 KC三者之間的大小關(guān)系為___________。

2)在適當(dāng)條件下由COH2直接制備二甲醚,另一產(chǎn)物為水蒸氣。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。

CO的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖(b)所示,請解釋290℃后升高溫度,CH3OCH3產(chǎn)率逐漸走低的原因可能是________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50mL 0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸的溫度,然后把溫度計上的 酸用水沖洗干凈;

②用另一量筒量取50mL 0.55molL-1 NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度;卮鹣铝袉栴}:

1)實驗中NaOH溶液稍稍過量的目的是_________________________________________。

2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______(填序號).

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動

3)實驗中改用60mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,放出的熱量______________(偏多”“偏少相等,下同),所求得的中和熱ΔH ______________

4)如果上述實驗測得中和熱ΔH = -55.6kJ/mol,并已知:Ba2+(aq)+2OH-(aq)+ 2H++SO42- (aq)=BaSO4(s) +2H2O(l) ,ΔH=-1584.2 kJ·mol-1。則生成BaSO4(s)的反應(yīng)熱ΔH______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水,測定淀粉的水解百分率.其程序如下:

試回答下列問題:

(1)各步加入的試劑為:A_________,B_________,C_________;

(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________;

(3)寫出淀粉水解的方程式_________

(4)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時,淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說法錯誤的是

A.依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在圖乙中,虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應(yīng)的ΔH<0,圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案