對于反應(yīng)KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O（未配平）若有0.1mol KClO3 參加反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
B、生成0.1 mol Cl2
C、被氧化的HC1為0.6 mol
D、Cl2是只是氧化產(chǎn)物不是還原產(chǎn)物
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來解答．
解答： 解：A.0.1mol KClO3 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（5-0）=0.5mol，故A正確；
B．由電子、原子守恒可知，反應(yīng)為KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O，則有0.1mol KClO3 參加反應(yīng)，生成0.3 mol Cl2，故B錯(cuò)誤；
C．由電子守恒可知，被氧化的HC1為
0.5mol
(1-0)
=0.5 mol，故C錯(cuò)誤；
D．只有Cl元素的化合價(jià)變化，則Cl2是只是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）．

請回答下列問題：
（1）如圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有
 
（填字母）．
a．置換反應(yīng)       b．復(fù)分解反應(yīng)c．分解反應(yīng)     d．化合反應(yīng)
（2）如圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．升高溫度        B．降低溫度           C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)         E．加入催化劑         F．增加C的量
（3）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
（4）容積均為2L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（3）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示：
容器編號(hào)n（甲）n（C）n （D）v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
Ⅱ0.200.401.00②？
Ⅲ0.601.200.80③？
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 

填寫表中空格：②
 
  ③
 

（5）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（放熱反應(yīng)）；在一定條件下達(dá)到平衡，改變條件，將變化結(jié)果（填“增大”、“減小”或“不變”），填入空格．
（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率
 
，V正
 
V逆
 
．
（2）保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的量
 
．
（3）保持溫度和體積不變，再加入稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是多少？（要寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)
 
（填“升高”還是“降低”），△H
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 

（2）圖中△H=
 
KJ?mol-1；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、2.9 g 2CaSO4?H2O中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
B、30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子數(shù)為NA
C、在鐵與硫的反應(yīng)中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA
D、62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA足量溶液A充分反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HX＜HY＜HZ
B、將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的離子濃度順序：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5
D、HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c（H+）=
Ka(HY)?c(HY)
c(Y-)
+c（Z-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣除了用實(shí)驗(yàn)室制取外，還可用KMnO4、KClO3氧化濃鹽酸快速制�。鶕�(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖裝置：

操作步驟及現(xiàn)象如下：
①組裝好裝置，
 
，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）寫出Na2O2的電子式
 

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式
 

（3）操作步驟①中組裝好裝置后的操作是
 
，加入藥品．
（4）裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有
 
（填化學(xué)式）生成，裝置C中為濕潤的KI-淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍(lán)證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因
 
；
（5）裝置D的作用是
 
；
（6）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2甚至能與干燥的HCl反應(yīng)生成氯氣，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
 
Na2O2+
 
HCl=
 
Cl2+
 
NaCl+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的是（　�。�
A、
測定乙醇的結(jié)構(gòu)式
B、
滴定法測定核酸的物質(zhì)的量濃度
C、
合成氨并檢驗(yàn)氨的生成
D、
碘的四氯化碳溶液中分離出碘，并回收四氯化碳

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同步練習(xí)冊答案