在常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是多少？（要寫計算過程）
考點(diǎn)：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計算
解答： 解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=10-2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10-2mol；反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10-2mol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，
依據(jù)反應(yīng)Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L；
所以得到：
x×10-2-0.5x×10-2
x+y
=10-3；
得到x：y=1：4，
答：Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是1：4．
點(diǎn)評：本題考查了酸堿反應(yīng)的綜合計算，溶液pH的計算應(yīng)用，注意溶液中氫氧根離子濃度和溶質(zhì)濃度的關(guān)系是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)受熱能發(fā)生變性，故加熱能殺死流感病毒
B、食品添加劑均對人體健康有害，故應(yīng)禁止使用
C、維生素C因具有酸性，故可做抗氧化劑
D、明礬因有凈水作用，故可淡化海水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，0.100 0mol?L-1 Na2CO3溶液25mL用0.100 0mol?L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）
B、b點(diǎn)：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
C、c點(diǎn)：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、d點(diǎn)：c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1．
其中H-H和O-H鍵的鍵能分別為436kJ?mol-1和462kJ?mol-1，則O=O鍵的鍵能為（　　）
A、496 kJ?mol-1
B、248 kJ?mol-1
C、428 kJ?mol-1
D、284 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒對CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-水解平衡有影響的是（　�。�
A、H2O
B、
C、NO3-
D、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫-鈉原電池具有輸出功率較高，循環(huán)壽命長等優(yōu)點(diǎn)．其工作原理可表示為：2Na+xS
放電
充電
Na2Sx．但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物（）作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、多硫化合物（）是一種新型無機(jī)非金屬材料
B、多硫化合物（）化合物不能發(fā)生加成反應(yīng)
C、原電池的負(fù)極反應(yīng)是將單體  轉(zhuǎn)化為     的過程
D、當(dāng)電路中有0.02mol電子通過時，原電池的負(fù)極將消耗原料0.46g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O（未配平）若有0.1mol KClO3 參加反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
B、生成0.1 mol Cl2
C、被氧化的HC1為0.6 mol
D、Cl2是只是氧化產(chǎn)物不是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E、F 六種短周期元素；A 元素的原子半徑是所有元素中原子最小的； C 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽 M；E 與 A 同主族，F(xiàn) 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與 D 元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）D 元素在周期表中的位置為
 
．
（2）可以比較 D 和 F 得電子能力強(qiáng)弱的是
 
（填寫編號）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D 元素的原子顯負(fù)價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽 M 中含有的化學(xué)鍵類型有
 
；并寫出其中陽離子的電子式
 
．
（4）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如下圖所示．

①固體氧化物中的 O2-向
 
（填“正”或“負(fù)”）極移動．
②電極 b 為電池
 
極
③若A2 作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
 
．
④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S 
 高溫 
.
 
 2Al2O3+
 
；該反應(yīng)的氧化劑是
 
；該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是
 
．
（2）“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）“調(diào)節(jié)pH后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是
 
．
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是
 
．
（5）工業(yè)上常用氫氧化鋁脫水后的產(chǎn)物X熔融電解冶煉金屬鋁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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