Question

某中和胃酸的藥物的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽．
（1）取一定量該堿式鹽，加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比．

 

（2）在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式．

 

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Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）加入鹽酸生成二氧化碳，可知該藥物為鋁和鎂的堿式碳酸鹽，反應過程為：先發(fā)生H⁺+OH^-═H₂O，再發(fā)生CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，最后發(fā)生HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，從42.5mL～45.0mL消耗2.5mL鹽酸，發(fā)生反應HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，根據(jù)方程式計算n（HCO₃^-）、n（CO₃^2-），進而計算HCO₃^-、CO₃^2-消耗的氫離子物質(zhì)的量，進而計算n（OH^-），據(jù)此解答；
（2）反應后的反應中，含有氯化鋁、氯化鎂，加入過量的NaOH溶液，鎂離子與氫氧根反應生成氫氧化鎂沉淀，鋁離子與過量的氫氧根反應生成偏鋁酸根與水．

解答： 解：（1）加入鹽酸生成二氧化碳，可知該藥物為鋁和鎂的堿式碳酸鹽，反應過程為：先發(fā)生H⁺+OH^-═H₂O，再發(fā)生CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，最后發(fā)生HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
從42.5mL～45.0mL消耗2.5mL鹽酸，其物質(zhì)的量=0.0025L×2mol/L=0.005mol，則：
    HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
0.005mol  0.005mol
   CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
0.005mol  0.005mol  0.005mol
故與氫氧根反應的氫離子的物質(zhì)的量=0.045L×2mol/L-0.005mol-0.005mol=0.08mol，則：
    H⁺+OH^-═H₂O
0.08mol  0.08mol
故該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比=0.08mol：0.005mol=16：1，
故答案為：16：1；
（2）反應后的反應中，含有氯化鋁、氯化鎂，加入過量的NaOH溶液，鎂離子與氫氧根反應生成氫氧化鎂沉淀，鋁離子與過量的氫氧根反應生成偏鋁酸根與水，涉及反應離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查根據(jù)離子方程式進行的計算，注意碳酸根與鹽酸分布反應，清楚反應過程是解題的關鍵，難度中等．