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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

46

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為 （ ）

A.＋412 kJ·mol－1B.－412 kJ·mol－1

C.＋236 kJ·mol－1D.－236 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

由信息可知，△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，該反應的反應熱△H為(360kJ/mol)×4+(436kJ/mol)×2-(176kJ/mol×2+431kJ/mol×4)=+236kJmol-1，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，我國研制出“可充電鈉——二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚，電池總反應為:4Na+3CO22Na2CO3+C生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上，下列敘述不正確的是

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應

B. 放電時每消耗3mo1C02，轉移12mol電子

C. 充電時碳納米管接直流電源的正極

D. 充電時陽極反應為C+2Na2CO3-4e-=4Na++3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，實驗室在50℃時制備ClO2。

實驗Ⅰ：制取并收集ClO2，裝置如圖所示：

(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學反應方程式_____________。

(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。

實驗Ⅱ：測定裝置A中ClO2的質量，設計裝置如圖：

過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導管口；

③將生成的ClO2由導管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用c mol·L1 Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。

(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。

(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。

(5)測得通入ClO2的質量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)

B. 根據Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

C. 向AgCl與AgNO3的濁液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，則Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)

D. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=98 kJ·mol1。回答下列問題：

(1)釩催化劑參與反應的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學方程式為：_________。

(2)當SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉化率α 隨溫度的變化如圖所示。反應在5.0MPa、550℃時的α=__________，判斷的依據是__________。影響α的因素有__________。

(3)將組成(物質的量分數(shù))為2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的氣體通入反應器，在溫度t、壓強p條件下進行反應。平衡時，若SO2轉化率為α，則SO3壓強為___________，平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(4)研究表明，SO2催化氧化的反應速率方程為：v=k(1)0.8(1nα')。式中：k為反應速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉化率，α'為某時刻SO2轉化率，n為常數(shù)。在α'=0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖所示。

曲線上v最大值所對應溫度稱為該α'下反應的最適宜溫度tm。t<tm時，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A.常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含有的原子數(shù)為2NA

B.6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14:1

C.同溫同壓下，相同質量的二氧化碳和二氧化硫的體積是16:11

D.常溫常壓下，0.5×6.02×1023一氧化碳分子所占體積是11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組，在做Na2O2與水反應實驗時，發(fā)現(xiàn)Na2O2與水反應后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測：

甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。

乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響。

丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中O2、H2O（可能產物）等也具有強氧化性，氧化漂白了紅色物質。

（1）驗證甲同學的推測是否正確的方法是_________，驗證乙同學的推測是否正確的方法是_________，當出現(xiàn)_________現(xiàn)象時，即說明丙同學的推測正確。

（2）有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有出O2，其實驗方法為：稱取2.6g Na2O2固體，使之與足量的水反應，測量產生O2的體積，與理論值比較，即可得出結論。

①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用上圖裝置中的_______，理由是________。

②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用量筒的大小規(guī)格為______（選填“l00mL”、“200mL”、“500mL”或“l000mL”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如圖所示（部分產物及反應條件已略去）：

已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O

②

請回答下列問題：

(1)物質B的名稱為____；F的結構簡式為____；

(2)②、③的反應類型分別為____、____；

(3)物質H中官能團的名稱是____；

(4)反應④的化學方程式為____；

(5)與G互為同分異構體，符合下列條件的芳香族化合物共有____種；

ⅰ.遇FeCl3顯紫色

ⅱ.含碳碳叁鍵

(6)參照上述合成路線和信息，設計、乙醛、苯甲醇為原料合成的路線（無機試劑任選）____。

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