【題目】如圖,在左試管中先加入2mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸,再加入2 mL乙酸,充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置,用酒精燈對左試管小火加熱3~5min后,改用大火加熱,當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
(1)寫出左試管中主要反應的方程式:____________________;
(2)加入濃硫酸的作用:_________________________;
(3)飽和Na2CO3的作用是:____________;__________________;__________________。
【答案】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化劑和吸水劑 吸收多余的乙酸 溶解多余的乙醇 降低乙酸乙酯的溶解性
【解析】
(1)醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應,生成乙酸乙酯和水;
(2)濃硫酸做酯化反應的催化劑和吸水劑;
(3)實驗室里用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因:一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯),二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸,便于聞到乙酸乙酯的香味,而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。
(1)乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應,生成乙酸乙酯和水,反應的化學方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;
(2)濃硫酸有吸水性,促進該反應向正反應方向移動,濃硫酸能加快反應速率,所以濃硫酸作催化劑和吸水劑;
(3)碳酸鈉溶液能溶解乙醇,能跟乙酸反應吸收乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層,故答案為:吸收多余的乙酸、溶解多余的乙醇、降低乙酸乙酯的溶解性。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A~I分別表示中學化學中常見的一種物質,其中A、I為常見金屬,它們之間的相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中的位置是________。
(2)寫出C物質的化學式:________。
(3)寫出①、⑥反應的化學方程式:
①:____________________________。
⑥:____________________________。
(4)從能量變化的角度看,反應①②③中,屬于放熱反應的是________(填序號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學反應為:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
(1)基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式:________,C、N、O的第一電離能由大到小的順序為________。
(2)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是_______,與CO互為等電子體的分子的電子式為______________。
(3)硝酸鉀中NO3-的空間構型_______,分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則NO3-中的大π鍵應表示為____________。
(4)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是________,配位體中提供孤對電子的原子是_____。
(5)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中,肯定有______形成.
a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d.σ鍵
(6)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應,產物之一的晶胞結構如圖所示,寫出該反應的化學方程式__________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液,下列操作會造成結果偏高的是( )
A.稱量固體NaOH時,有潮解現(xiàn)象B.溶解后移液至容量瓶中,未冷卻溶液
C.未將洗滌燒杯的水轉移至容量瓶中D.定容時仰視讀數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)+Q,甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. Q>0
B. 600 K時,Y點甲醇的v(正)<v(逆)
C. 從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)
D. 從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙炔是重要的化工原料,廣泛用于有機合成和氧炔焊等。生產乙炔的方法有多種,如電石法、甲烷裂解法等。
(1)在Co(NO3)2催化下,乙炔可被50%的濃硝酸(硝酸被還原為NO2)在20~70℃時直接氧化為H2C2O4·2H2O。
①該反應的化學方程式為____________________________________________________;
②實際生產中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗,用方程式說明:__________________。
(2)電石法原理為:由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2(含Ca3P2、CaS等雜質),電石與水反應生成C2H2(含PH3及H2S等雜質)。
①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體,同時生成CO氣體吸收7.25kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為______________________________________________;
②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體,去除PH3的反應之一為:
4CuSO4+PH3+4H2O==4Cu↓+H3PO4+4H2SO4,每去除1 mol PH3,該反應中轉移電子的物質的量為__________;
③電石法工藝流程簡單、容易操作、乙炔純度高,缺點是___________________(舉1例)。
(3)甲烷裂解法原理為:2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H,實驗測得該反應的Kp(用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質的量分數(shù))與溫度的關系如下圖所示:
①該反應的△H________0(填“>”、“=”或“<”);
②圖中G點v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”);
③M點時,若容器中氣體的總物質的量為1 mol,CH4、C2H2及H2的物質的量分別為a、b、c,則總壓P與a、b、c之間的關系為___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究人員從木耳菜中提取過氧化物酶(POD),分別與四種不同酚類物質及H2O2進行催化反應,結果如圖所示。下列相關說法正確的是
A. 圖1所示的實驗目的是探究不同酚類物質的濃度對POD活性的影響
B. 當?shù)孜餄舛葹?.08 mmolL-1時,POD催化酚類2的反應速率一定大于酚類3
C. 由圖2可知,H2O2濃度過高會抑制POD的活性,降低濃度后POD的活性一定會恢復
D. H2O2對POD活性的影響與溫度和pH對POD活性的影響相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銀鋅電池廣泛用作于各種電子儀器的電源。它的充電放電過程可表示為:2Ag+Zn(OH)2Ag2O +Zn+H2O,
回答下列有關問題:
(1)電池的放電過程是________(填“①”或“②”)。
(2)該電池屬于________(填“酸”“堿”或“中”)性電池。
(3)反應①是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(4)寫出充電時的電極反應式:
陽極:______________________,
陰極:______________________。
(5)充電時,電池的陽極應接電源的________極。
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