Question

試?yán)�用平衡移動原理解釋下列事�?shí)：
(1) FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中：____。
(2) CaCO₃難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中：____。
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO₄沉淀，用水洗滌造成BaSO₄的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量：___。

Answer 1

(1) FeS (s)Fe²⁺ (aq)+S^2- (aq)，加入稀鹽酸后，S^{2 -} +2H⁺=H₂S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移動，故FeS能溶于稀鹽酸
(2) CaCO₃(s)CO₃^2- (aq)+ Ca²⁺ ( aq)，在稀硫酸中生成的CaSO₄微溶，附著在CaCO₃的表面，很難破壞CaCO₃的溶解平衡，故難溶于稀H₂SO₄。而在醋酸中，CO₃^2- +2CH₃COOH 2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，破壞了CaCO₃的溶解平衡，故CaCO₃能溶于醋酸
(3) BaSO₄(s)Ba²⁺ ( aq)+SO₄^2- (aq)，用水洗滌使 BaSO₄的溶解平衡向正方向移動，造成BaSO₄的損失；而用 H₂SO₄洗滌，H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2- ，SO₄^2-的存在抑制了BaSO₄ 的溶解，故BaSO₄損失較少