(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;__________________________________________
(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;____________________________
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。______________________________________________________________________
解析:平衡移動原理也適用于溶解平衡,如果促進難溶物質的溶解平衡,則固體逐漸溶解;如果抑制難溶物質的溶解平衡,則有固體生成或固體不溶解。
答案:(1)FeS(s) Fe2++S2-,加入稀鹽酸后,S2-+2H+H2S↑,破壞了FeS的溶解平衡,使上述平衡向正方向移動,故FeS溶解。
(2)CaCO3(s) +Ca2+,在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附著在CaCO3的表面,很難破壞CaCO3的溶解平衡,故難溶于稀H2SO4。而在醋酸中,+2CH3COOH 2CH3COO-+H2O+CO2↑,破壞了CaCO3的溶解平衡,故CaCO3能溶于醋酸。
(3)BaSO4(s) Ba2++,用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向正方向移動,造成BaSO4的損失;而用H2SO4洗滌,H2SO42H++,的存在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4損失量少。
科目:高中化學 來源: 題型:038
試利用平衡移動原理解釋下列事實:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌沉淀,用水洗滌造成的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量.
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科目:高中化學 來源:山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練:第8章 第4講 沉淀溶解平衡(魯科版) 魯科版 題型:022
試利用平衡移動原理解釋下列事實:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中________;
(2)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中:___________________________________________。
(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中:________________________________________。
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量:_____________________________________________。
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科目:高中化學 來源:同步題 題型:填空題
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