Question

試?yán)�用平衡移�?dòng)原理解釋下列事實(shí)：

(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；__________________________________________

(2)CaCO₃難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；____________________________

(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L^-1硫酸洗滌BaSO₄沉淀，用水洗滌造成BaSO₄的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。______________________________________________________________________

Answer 1

解析：平衡移動(dòng)原理也適用于溶解平衡，如果促進(jìn)難溶物質(zhì)的溶解平衡，則固體逐漸溶解；如果抑制難溶物質(zhì)的溶解平衡，則有固體生成或固體不溶解。

答案：(1)FeS(s) Fe²⁺+S^2-,加入稀鹽酸后，S^2-+2H⁺H₂S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移動(dòng)，故FeS溶解。

(2)CaCO₃(s) +Ca²⁺，在稀硫酸中生成的CaSO₄微溶，附著在CaCO₃的表面，很難破壞CaCO₃的溶解平衡，故難溶于稀H₂SO₄。而在醋酸中，+2CH₃COOH 2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，破壞了CaCO₃的溶解平衡，故CaCO₃能溶于醋酸。

(3)BaSO₄(s) Ba²⁺+,用水洗滌使BaSO₄的溶解平衡向正方向移動(dòng)，造成BaSO₄的損失；而用H₂SO₄洗滌，H₂SO₄2H⁺+，的存在抑制了BaSO₄的溶解，故BaSO₄損失量少。