10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是（　�。�
A．1mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA
B．14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA
C．44gCO2與28gCO所含的分子數(shù)均為NA
D．NA個(gè)氫氣分子和NA個(gè)氯氣分子的質(zhì)量比為1：1

分析 A、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成；
B、氮?dú)庥傻訕?gòu)成；
C、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol；
D、當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比．

解答 解：A、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，故1mol物質(zhì)中含有的不一定是NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；
B、氮?dú)庥傻訕?gòu)成，故14g氮?dú)庵泻械牡拥奈镔|(zhì)的量為n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，則個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故B正確；
C、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故28gCO的物質(zhì)的量為1mol，故分子數(shù)均為NA個(gè)，故C正確；
D、當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故同樣為NA個(gè)氫氣分子和氯氣分子的質(zhì)量之比為2：71=1：35.5，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O═Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O═Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O═Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O═Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫   b．加水稀釋    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠(chǎng)用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原成xn+離子，n值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．“軌道”2Px與3Py上電子一定相同的方面是（　�。�
A．能量B．呈紡錘形
C．自旋方向D．在空間的伸展方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾
D．Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀，鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
④倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
⑤旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
⑥從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
⑦將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
⑧靜置，分層．
正確操作步驟的順序是（　　）
A．③②⑧①⑦④⑤⑥B．③②④①⑦⑧⑤⑥C．①③④⑦⑧⑤⑥②D．②①③④⑦⑧⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①配制100mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定過(guò)程中至少需進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是減少誤差．
③寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
④原ClO2溶液的濃度為$\frac{135cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高．若滴定開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌摺薄捌汀被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是（　　）
A．酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶．
B．酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知度的鹽酸時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴
D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH結(jié)束實(shí)驗(yàn)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，某小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟并依此進(jìn)行配制，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g•mL-1）
①計(jì)算需98%的濃硫酸多少毫升；②在燒杯中將濃硫酸稀釋?zhuān)虎劢又鴮⑾♂尯蟮牧蛩徂D(zhuǎn)移到容量瓶；④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到的容量瓶；⑤定容；⑥搖勻．
（1）該小組選用200mL和250mL的容量瓶各一個(gè)，你認(rèn)為不正確 （填“正確”或“不正確”）；如填不正確，應(yīng)選1個(gè)500mL （指出規(guī)格）的容量瓶，并請(qǐng)說(shuō)出你的理由：容量瓶的容量應(yīng)略大于或等于所要配制的溶液量．（如填正確，后兩問(wèn)可不作回答．）
（2）量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對(duì)結(jié)果是否造成影響，請(qǐng)具體回答：前者會(huì)使?jié)舛绕�，后者無(wú)影響．
（3）指出上述操作步驟中的疏漏之處：稀釋后應(yīng)冷卻到室溫，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大（“偏大”或“偏小”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案