17.實(shí)驗(yàn)室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液,某小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟并依此進(jìn)行配制,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題.(已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g•mL-1
①計(jì)算需98%的濃硫酸多少毫升;②在燒杯中將濃硫酸稀釋?zhuān)虎劢又鴮⑾♂尯蟮牧蛩徂D(zhuǎn)移到容量瓶;④洗滌燒杯和玻璃棒3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到的容量瓶;⑤定容;⑥搖勻.
(1)該小組選用200mL和250mL的容量瓶各一個(gè),你認(rèn)為不正確 (填“正確”或“不正確”);如填不正確,應(yīng)選1個(gè)500mL (指出規(guī)格)的容量瓶,并請(qǐng)說(shuō)出你的理由:容量瓶的容量應(yīng)略大于或等于所要配制的溶液量.(如填正確,后兩問(wèn)可不作回答.)
(2)量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥,對(duì)結(jié)果是否造成影響,請(qǐng)具體回答:前者會(huì)使?jié)舛绕停笳邿o(wú)影響.
(3)指出上述操作步驟中的疏漏之處:稀釋后應(yīng)冷卻到室溫,該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大(“偏大”或“偏小”).

分析 (1)依據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶規(guī)格;容量瓶的容量應(yīng)略大于或等于所要配制的溶液量;
(2)分析量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;依據(jù)量筒使用方法解答;
(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答.

解答 解:(1)需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶;選用200mL和250mL的容量瓶需要配制2次,誤差較大;
故答案為:不正確;1個(gè)500mL;容量瓶的容量應(yīng)略大于或等于所要配制的溶液量;
(2)量筒和在使用前已洗干凈但不干燥,將濃硫酸稀釋?zhuān)咳〉牧蛩岬奈镔|(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低;
容量瓶在使用前已洗干凈但不干燥,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積不會(huì)產(chǎn)生影響溶液濃度不變;
不能洗滌量筒,否則若洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高;
故答案為:前者會(huì)使?jié)舛绕,后者無(wú)影響;
(3)溶液稀釋后應(yīng)冷卻到室溫再進(jìn)行移液,如果未冷卻,定容后,冷卻到室溫,溶液體積減小,溶液濃度偏大;
故答案為:稀釋后應(yīng)冷卻到室溫;偏大.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)容量瓶、量筒的選擇,實(shí)驗(yàn)誤差的分析,明確實(shí)驗(yàn)原理和過(guò)程是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

10.NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關(guān)NA的敘述中,正確的是( 。
A.1mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA
B.14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA
C.44gCO2與28gCO所含的分子數(shù)均為NA
D.NA個(gè)氫氣分子和NA個(gè)氯氣分子的質(zhì)量比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí),消耗氧氣最多的是( 。
A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C6H8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施,工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要的意義.下面是工業(yè)上合成氨的簡(jiǎn)易流程:

(1)設(shè)備A中含有電加熱器,觸媒和熱交換器,設(shè)備A的名稱(chēng)是合成塔,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3;
(2)設(shè)備B的名稱(chēng)是冷卻塔(或冷凝器),其中m和n是兩個(gè)通水口,入水口是n
(填“m”或“n”);不宜從相反方向通水的原因是高溫氣體由冷卻塔的上端進(jìn)入,冷卻水從下端進(jìn)入,逆向冷卻效果好;
(3)設(shè)備C的作用是防止催化劑中毒.
(4)原料氣中往往含有CO等雜質(zhì),在進(jìn)行反應(yīng)前要先凈化,凈化的原因是防止催化劑中毒.
(5)氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w通過(guò)壓縮機(jī)壓縮的原因是增大壓強(qiáng),加快反應(yīng)速率,使平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行.
(6)生產(chǎn)出來(lái)的NH3可以用來(lái)生產(chǎn)硝酸.在制備硝酸的過(guò)程中,由于二氧化氮不能一次性被水完全吸收,因此生成的氣體須經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作,使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸(不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的其它損失).
①?gòu)睦碚撋戏治,要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸,則原料中氧氣和氨氣物質(zhì)的量的投料比至少為1:2.
②如果按理論上的原料比將原料放在特定條件的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),所有物質(zhì)不與外界交換,則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%.(保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)在1L的密閉容器中進(jìn)行、甲醇的物質(zhì)的量為1mol).下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( 。
A.脫氫反應(yīng)的△H<0B.600 K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的v(逆)<v(正)
C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)D.在t1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.室溫下,下列電解質(zhì)溶液敘述正確的是( 。
A.25℃時(shí)若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL 氨水溶液混合后,溶液的pH=7,則氨水溶液的pH=11
B.將0.2 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由小到大的順序:c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(K+)<c(Cl-
C.pH相等的①NH4Cl ②(NH42SO4 ③NH4HSO4溶液:c(NH4+)大小順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
D.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)的水溶液中,除水分子外,不存在其他分子的是(  )
A.KHSB.HNO3C.NaFD.H2PO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.分子式為C7H8的某有機(jī)物,不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色,它在一定條件下與足量H2加成生成產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有(  )
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.鐵和氧化鐵的混合物共2mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到0.5molH2,且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為( 。
A.0.5molB.0.75molC.1.25molD.1.5mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案