15.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
③檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
④倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
⑤旋開活塞,用燒杯接收溶液;
⑥從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
⑦將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
⑧靜置,分層.
正確操作步驟的順序是(  )
A.③②⑧①⑦④⑤⑥B.③②④①⑦⑧⑤⑥C.①③④⑦⑧⑤⑥②D.②①③④⑦⑧⑤⑥

分析 現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液,其實(shí)驗(yàn)步驟是檢漏、加藥品、振蕩、放置、靜置、打開玻璃塞、旋開活塞、倒出液體;

解答 解:正確操作順序?yàn)椋航M裝鐵架臺;根據(jù)要分離的物質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)娜軇ㄝ腿;檢查分液漏斗是否漏水,先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中,然后注入萃取劑;振蕩后靜置,當(dāng)液體分成清晰的兩層后,打開旋塞,將下層液體放出,然后關(guān)閉旋塞,將上層液體從上口倒出,其實(shí)驗(yàn)步驟是檢漏、加藥品、振蕩、放置、靜置、打開玻璃塞、旋開活塞、倒出液體,所以其操作順序是:
③檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
④倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
⑦將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
⑧靜置,分層;
⑤旋開活塞,用燒杯接收溶液;
⑥從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
故答案為:③②④①⑦⑧⑤⑥,
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了分液的步驟和萃取劑的選擇,選擇萃取劑緊扣萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)判斷即可,要注意分液漏斗的使用方法,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯誤的是( 。
A.這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)
B.沒有水就沒有生命
C.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D.這種蒸餾水絕對純凈,其中不含任何離子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml  2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出44.8ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,所得溶液中,加入溶液無紅色出現(xiàn),那么若用一氧化碳在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量( 。
A.5.6gB.2.8 gC.11.2gD.無法計(jì)算

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列微粒①Al3+②Cl-③H2O④Fe⑤O2⑥H2O2⑦Fe2+.既具有氧化性又具有還原性的是( 。
A.①④⑤⑦B.③⑥⑦C.④⑤⑥D.①②③⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關(guān)NA的敘述中,正確的是( 。
A.1mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA
B.14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA
C.44gCO2與28gCO所含的分子數(shù)均為NA
D.NA個氫氣分子和NA個氯氣分子的質(zhì)量比為1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.按要求寫熱化學(xué)方程式:
(1)已知稀溶液中,1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,放出114.6kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(2)已知下列熱化學(xué)方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.某科研小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置,利用甲烷堿性燃料電池電解工業(yè)酸性含鉻廢水(主要含Cr2O72-).電解池中用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3.回答下列問題:
(1)燃料電池負(fù)極的反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.
(2)用該方法處理廢水時,若有0.01mol Cr2O72-.完全反應(yīng)時,最后得到沉淀的質(zhì)量至少是2.06g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.有一無色溶液,含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO${\;}_{3}^{-}$、MnO4-中的幾種.為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn):①取部分溶液,加入7.8gNa2O2固體,產(chǎn)生無色的氣體3.36L(STP)和白色沉淀,再加入1mol•L-1NaOH溶液300mL后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生28.7g白色沉淀.下列推斷正確的是(  )
A.肯定有Al3+、Mg2+、NO3-,可能有NH4+、K+
B.肯定有Al3+、K+、Cl-,肯定沒有MnO4-、Mg2+
C.肯定有Al3+、NH4+、Cl-、NO3-,一定沒有HCO3-、Mg2+、MnO4-
D.該溶液可能顯弱酸性,也可能顯中性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.室溫下,下列電解質(zhì)溶液敘述正確的是( 。
A.25℃時若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL 氨水溶液混合后,溶液的pH=7,則氨水溶液的pH=11
B.將0.2 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由小到大的順序:c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(K+)<c(Cl-
C.pH相等的①NH4Cl ②(NH42SO4 ③NH4HSO4溶液:c(NH4+)大小順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
D.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案