現(xiàn)有有機物A、B、C、D、E能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．請回答下面有關(guān)問題：

（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
 
；
 
；
 

（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出C和D在濃硫酸、加熱作用下生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，故B為CH2=CHCl，乙炔與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，C與D反應(yīng)生成E，應(yīng)是酯化反應(yīng)，則E屬于酯，故C屬于醇，則乙炔與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．
解答： 解：B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，故B為CH2=CHCl，乙炔與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，C與D反應(yīng)生成E，應(yīng)是酯化反應(yīng)，則E屬于酯，故C屬于醇，則乙炔與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，
（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故答案為：CH2=CH2；CH2=CHCl；CH3CH2OH；CH3COOH；
（2）反應(yīng)⑤是CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)方程式為：n CH2=CHCl
催化劑
，故答案為：n CH2=CHCl
催化劑
；
（3）應(yīng)是與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O．
點評：本題考查有機物推斷，涉及炔、烯烴、醇、醛、羧酸性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，注意對有機化學(xué)基礎(chǔ)的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁片與鹽酸的反應(yīng)屬于（　�。�
A、吸熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)
C、氧化還原反應(yīng)
D、非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式書寫不正確的是（　　）
A、NaHS水解：HS-+H2O?H2S+OH-
B、氫氧化鋇溶于水電離：Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C、醋酸溶于水電離：CH3COOH?CH3COO-+H+
D、碳酸鈉水解：CO32-+2H2O?2OH-+H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下：
Ⅰ．2KNO3
  △  
.
 
2KNO2+O2↑
Ⅱ．2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑
Ⅲ．2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑
（1）某固體可能由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體．若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的
1
6
． （忽略氧在水中的溶解）
①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為
 
．
②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為
 
．
（2）某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
實驗步驟：
a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A．
b．稱取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，先通入一段時間N2，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A．
c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g．…
①步驟a的目的是
 
；
②依據(jù)已知的三個方程式，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫出Mg（NO3）2熱分解方程式為：
 
．
③若A中固體為AgNO3，用以上實驗裝置進行實驗時，D 中的現(xiàn)象為，用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：
 
．
④從實驗安全的角度判斷該實驗裝置有無缺陷？若有，應(yīng)如何改進？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+．請回答下列問題：
（1）準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是
 
．
（2）在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用
 
（填序號）．
A．質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水    B．FeSO4    C．摩爾鹽  D．Na2SO3
（3）本實驗也可采用H2C2O4?2H2O做基準試劑，準確稱取W g H2C2O4?2H2O溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點的實驗現(xiàn)象為
 
，若消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（4）采用H2C2O4?2H2O做基準試劑的氧化還原滴定在室溫時反應(yīng)很慢，所以反應(yīng)需要在70～80℃條件下進行，但溫度更高會導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，若如此所測得的高錳酸鉀標準液濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．即使控制70～80℃條件，一開始滴定時反應(yīng)仍然較慢，若滴加KMnO4溶液過快的話，會造成KMnO4溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時應(yīng)
 
，在滴入幾滴KMnO4溶液之后，反應(yīng)速率會迅速加快，該滴定操作也可相應(yīng)加快，反應(yīng)速率加快的原因是
 
．
（5）若用放置兩周后的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2+的含量，測得的Fe2+濃度值將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定保存在干燥環(huán)境中已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品（只有一種雜質(zhì)）的純度，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．
請?zhí)羁眨?br />（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的方程式
 
．
（2）為測出反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉
 
（填“K1”、“K2”或“K3”，下同），打開
 
．
（3）當上述反應(yīng)停止時，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）b中裝的固體試劑是
 
，為何要緩緩打開K1？
 
．
（5）實驗結(jié)束時，量筒Ⅰ中有xmL水，量筒Ⅱ中收集ymL氣體，則過氧化鈉的純度是
 
（上述體積均已折算成標準狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：
 
．當
 
，證明達到滴定終點．
③計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．
序號滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
10.0020.10
21.0020.90
30.0022.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為
 
mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為
 
．
④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是
 
．
A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
①配制0.100 0mol/L和0.010 0mol/L的標準鹽酸溶液．
②用0.100 0mol/L的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）2溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL．
③用測定的Ba（OH）2溶液吸收定量空氣中的CO2，取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀．
④過濾上述所得濁液．
⑤取濾液20.00mL，用0.010 0mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.90mL，請回答下列問題：
（1）配制標準鹽酸需用下列哪些儀器
 
．
A．托盤天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管  D．量筒  E．燒杯  F．膠頭滴管  G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手
 
，右手
 
，眼睛
 
．
（3）如用酚酞做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（5）過濾所得濁液的目的是
 

（6）此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（7）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結(jié)果
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2 CH2=CH2+Br2
加熱
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃分子間脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g?cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-l309-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是
 
；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)　　　　b．加快反應(yīng)速度　　　　　c．防止乙醇揮發(fā)　　　d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入
 
，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水　　　　b．濃硫酸　　　　　　　c．氫氧化鈉溶液　　　　　　　d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在
 
層（填“上”、“下”）；
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用
 
洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水　　　　b．氫氧化鈉溶液　　　　c．碘化鈉溶液　　　　d．乙醇
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用
 
的方法除去；
（6）反應(yīng)過程中為減少產(chǎn)物的揮發(fā)，可用冷水冷卻裝置D，但又不能冰水冷卻，其原因是
 
．

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同步練習(xí)冊答案