Question

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂ CH₂=CH₂+Br₂

加熱

BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃分子間脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

 

；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應　　　　b．加快反應速度　　　　　c．防止乙醇揮發(fā)　　　d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入

 

，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水　　　　b．濃硫酸　　　　　　　c．氫氧化鈉溶液　　　　　　　d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在

 

層（填“上”、“下”）；
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br₂，最好用

 

洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水　　　　b．氫氧化鈉溶液　　　　c．碘化鈉溶液　　　　d．乙醇
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用

 

的方法除去；
（6）反應過程中為減少產(chǎn)物的揮發(fā)，可用冷水冷卻裝置D，但又不能冰水冷卻，其原因是

 

．

Answer 1

考點：溴乙烷的制取

專題：實驗題,有機物的化學性質(zhì)及推斷

分析：（1）乙醇在濃硫酸140℃的作用下發(fā)生分子間脫水；
（2）濃硫酸具有強氧化性，可能氧化乙醇中的碳；
（3）根據(jù)1，2-二溴乙烷和水的密度相對大小解答；
（4）Br₂可以和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應；
（5）利用1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同進行解答；
（6）溴易揮發(fā)，該反應放熱．

解答： 解：（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成乙醚，故答案為：d；
（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，故答案為：c；
（3）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案為：下；
（4）常溫下Br₂和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，故答案為：b；
（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；
（6）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，
故答案為：1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

點評：該題較為綜合，主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵，平時須注意積累相關(guān)反應知識，難度中等．