Question

在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol?L^-1．下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、平衡常數(shù)約為0.3
• B、B的轉(zhuǎn)化率為40%
• C、A的平均反應速率為0.3 mol?（L?min）^-1
• D、若混合氣體的相對分子質(zhì)量不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)n=cV計算生成C的物質(zhì)的量，結(jié)合D的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x的值，依據(jù)化學平衡三段式列式計算平衡 物質(zhì)的濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算分析判斷；
B、根據(jù)生成的D的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應的B的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算；
C、根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（D），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（A）；
D、容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，密度為定值，始終不變．

解答： 解：A、平衡時生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol?L^-1×2L=0.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，依據(jù)化學平衡三段式列式計算平衡濃度；         3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）．
起始量（mol/L）   1.5     0.5    0       0
變化量（mol/L）   0.6    0.2    0.2     0.4
平衡量（mol/L）  0.9     0.3    0.2     0.4
K=

0.2×0．42

0．92×0.3

=0.13
故A錯誤；
B、2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，參加反應的B的物質(zhì)的量為：0.8mol×

1

2

=0.4mol，故B的轉(zhuǎn)化率為

0.4mol

1mol

×100%=40%，故B正確；
C、2min內(nèi)生成0.8mol D，故2 min內(nèi)D的反應速率v（D）=

0.8mol 2L

2min

=0.2 mol?（L?min）^-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（A）=

3

2

v（D）=

3

2

×0.2 mol?（L?min）^-1=0.3 mol?（L?min）^-1，故C正確；
D、因為該反應前后氣體體積變小，而反應前后氣體質(zhì)量守恒，所以相對分子質(zhì)量在反應進行過程中是變化的，當對分子質(zhì)量不變時則說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選A．

點評：本題考查化學平衡的有關(guān)計算、反應速率的有關(guān)計算、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)的判斷，三段式列式計算是解題的基本方法．