Question

6．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）寫出⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與⑤、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）由表中①、④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）A．
A．MnO₂  B．NaCl  C．Na₂SO₃  D．KMnO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性；
（3）⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）₃，⑤、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、HClO₄，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與高氯酸反應(yīng)生成 高氯酸鋁與水；
（4）表中①、④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，
故答案為：Na＞Al＞O；
（2）非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO₄HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）₃，⑤、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、HClO₄，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與高氯酸反應(yīng)生成 高氯酸鋁與水，離子方程式分別為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）表中①、④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)，過氧化氫具有氧化性、還原性，可以氧化亞硫酸鈉，可以被高錳酸鉀氧化，故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素周期表為題材，考查原子半徑比較、酸性強(qiáng)弱、離子方程式等，注意對(duì)元素周期表和周期律的理解掌握，比較基礎(chǔ)．