1.化學與環(huán)境、科學、技術(shù)密切相關(guān).下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A.可使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
B.光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)
C.光導纖維都是有機高分子化合物
D.“鳥巢”使用釩氮合金鋼,該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高

分析 A.生活垃圾中含有不易分解的塑料和其它有毒的物質(zhì);
B.二氧化氮等氮的氧化物的排放是光化學煙霧的形成主要原因;
C.光導纖維主要成分是二氧化硅;
D.合金比各成分金屬的硬度大熔點低.

解答 解:A.使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾會污染土壤和水資源,故A錯誤;
B.二氧化氮等氮的氧化物的排放是光化學煙霧的形成主要原因,故B正確;
C.光導纖維主要成分是二氧化硅,二氧化硅為無機物,屬于無機非金屬材料,故C錯誤;
D.合金比各成分金屬的硬度大熔點低,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了生活中的化學,熟悉常見的環(huán)境污染及治理是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.Ⅰ某火力發(fā)電廠以煤為燃料,排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣.為檢驗該廢氣中的成分,用如圖所示的裝置進行實驗:

(1)儀器連接的順序為(填導管接口字母)e→f→c→d→b→a;
(2)根據(jù)B中品紅褪色現(xiàn)象證明有SO2,根據(jù)D中品紅不褪色,A中有白色沉淀現(xiàn)象證明有CO2
(3)裝置B的作用是檢驗SO2,裝置D的作用是檢驗SO2是否除盡.
Ⅱ為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì),還是SO2與水反應的產(chǎn)物的作用,設(shè)計如圖2裝置進行實驗:
(圖中所用硫酸的質(zhì)量分數(shù)為70%)

(4)亞硫酸鈉與濃硫酸反應的化學方程式:Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H20;
(5)為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色,請指出設(shè)計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足:①二氧化硫沒有干燥(或缺少二氧化硫的干燥裝置),
②沒有尾氣吸收裝置;
(6)按照修改后的裝置,實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時,經(jīng)過一小時后,品紅仍不褪色.這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致.所以,SO2 通過品紅水溶液后,引起品紅褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO3 2-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4LCH2Cl2中含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B.常溫常壓下,3.0g尿素與乙酸的混合物,含氫原子總數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下,10g92%酒精水溶液含氧原子總數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下,0.1molNa2O2與水完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.烴A(C10H16),叫ɑ-非蘭烴,與A相關(guān)反應如下:

已知:(1)
(2)
(1)F的分子式為C10H20
(2)B中含氧官能團的名稱為羰基、羧基.
(3)含兩個-COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮手性異構(gòu))
(4)B→D,D→E的反應類型分別為加成反應、取代反應.
(5)E為含六元環(huán)的化合物,寫出D→E的化學方程式:2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O.
(6)A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有3種(不考慮立體異構(gòu)).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液:①Na2SO4  ②H2SO3  ③NaHSO3④Na2S,所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是(  )
A.①=④>③=②B.①=④>③>②C.①>④>③>②D.④>①>③>②

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):A $\stackrel{+O_{2}}{→}$   B  $\stackrel{+O_{2}}{→}$  C  $\stackrel{+H_{2}O}{→}$   D;
I、若A是一種單質(zhì)為淡黃色固體;B為酸雨的成因之一,且可使品紅溶液褪色,則
(1)將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為:溶液褪色;體現(xiàn)B的還原性(填“氧化性”“還原性”“漂白性”);
(2)請寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應的化學方程式:Cu+2H2SO4(濃)=SO2↑+CuSO4+2H2O;此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質(zhì)的量之比為:1:2;
Ⅱ、若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化,則
(1)請寫出實驗室制備A的化學方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O請寫出C→D的離子方程式:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑.
(2)工業(yè)上用A制取B的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O.
(3)NO2是一種空氣污染物,將其通入Na2CO3溶液進行尾氣處理,可以得到NaNO2和另外兩種常見物質(zhì)(其中一種為氣體),這一反應的化學方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.離子方程式正確的是( 。
A.鐵跟鹽酸的反應  Fe+2H+═Fe3++H2
B.氯化銨固體和熟石灰共熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C.向碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+═H2O+CO2
D.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應 Fe3++3OH-═Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.已知RxO42-+MnO4-+H+-RO2+Mn2++H2O的變化過程中,有0.2m olRxO42-離子參加反應時,共轉(zhuǎn)移0.4mol電子.
(1)反應的氧化產(chǎn)物為RO2; (2)x=2;(3)寫出配平的離子方程式5R2O42-+2MnO4-+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在所給條件下,一定能大量共存的微粒組是( 。
A.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
B.PH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C.新鮮的空氣中:SO2、NO、N2、NH3
D.所有氯氣的集氣瓶中:H2S、H2、HCl

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