1．化學與環(huán)境、科學、技術(shù)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．可使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
B．光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)
C．光導纖維都是有機高分子化合物
D．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高

分析 A．生活垃圾中含有不易分解的塑料和其它有毒的物質(zhì)；
B．二氧化氮等氮的氧化物的排放是光化學煙霧的形成主要原因；
C．光導纖維主要成分是二氧化硅；
D．合金比各成分金屬的硬度大熔點低．

解答 解：A．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾會污染土壤和水資源，故A錯誤；
B．二氧化氮等氮的氧化物的排放是光化學煙霧的形成主要原因，故B正確；
C．光導纖維主要成分是二氧化硅，二氧化硅為無機物，屬于無機非金屬材料，故C錯誤；
D．合金比各成分金屬的硬度大熔點低，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了生活中的化學，熟悉常見的環(huán)境污染及治理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣．為檢驗該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進行實驗：

（1）儀器連接的順序為（填導管接口字母）e→f→c→d→b→a；
（2）根據(jù)B中品紅褪色現(xiàn)象證明有SO2，根據(jù)D中品紅不褪色，A中有白色沉淀現(xiàn)象證明有CO2；
（3）裝置B的作用是檢驗SO2，裝置D的作用是檢驗SO2是否除盡．
Ⅱ為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應的產(chǎn)物的作用，設(shè)計如圖2裝置進行實驗：
（圖中所用硫酸的質(zhì)量分數(shù)為70%）

（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H20；
（5）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設(shè)計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置），
②沒有尾氣吸收裝置；
（6）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致．所以，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微�？赡苁荋2SO3、HSO3-、SO3 2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCH2Cl2中含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，3.0g尿素與乙酸的混合物，含氫原子總數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，10g92%酒精水溶液含氧原子總數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，0.1molNa2O2與水完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．烴A（C10H16），叫ɑ-非蘭烴，與A相關(guān)反應如下：

已知：（1）
（2）
（1）F的分子式為C10H20．
（2）B中含氧官能團的名稱為羰基、羧基．
（3）含兩個-COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)）
（4）B→D，D→E的反應類型分別為加成反應、取代反應．
（5）E為含六元環(huán)的化合物，寫出D→E的化學方程式：2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（6）A的結(jié)構(gòu)簡式為，A與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4  ②H2SO3  ③NaHSO3④Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是（　　）
A．①=④＞③=②B．①=④＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A $\stackrel{+O_{2}}{→}$   B  $\stackrel{+O_{2}}{→}$  C  $\stackrel{+H_{2}O}{→}$   D；
I、若A是一種單質(zhì)為淡黃色固體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則
（1）將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：溶液褪色；體現(xiàn)B的還原性（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；
（2）請寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）=SO2↑+CuSO4+2H2O；此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質(zhì)的量之比為：1：2；
Ⅱ、若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，則
（1）請寫出實驗室制備A的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O請寫出C→D的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑．
（2）工業(yè)上用A制取B的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．
（3）NO2是一種空氣污染物，將其通入Na2CO3溶液進行尾氣處理，可以得到NaNO2和另外兩種常見物質(zhì)（其中一種為氣體），這一反應的化學方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．離子方程式正確的是（　　）
A．鐵跟鹽酸的反應  Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液的反應 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知RxO42-+MnO4-+H+-RO2+Mn2++H2O的變化過程中，有0.2m olRxO42-離子參加反應時，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子．
（1）反應的氧化產(chǎn)物為RO2； （2）x=2；（3）寫出配平的離子方程式5R2O42-+2MnO4-+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在所給條件下，一定能大量共存的微粒組是（　�。�
A．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．PH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．新鮮的空氣中：SO2、NO、N2、NH3
D．所有氯氣的集氣瓶中：H2S、H2、HCl

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