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15．無色溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Cl-、Na+、SO42-B．MnO4-、K+、Cl-、Na+
C．NH4+、SO42-、OH-、Na+D．CO32-、HCO3-、K+、Na+

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；
B．MnO4-為紫色，與無色不符，故B不選；
C．NH4+、OH-結合生成弱堿，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰，X的核電荷數是Y是核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：M＞Z＞Y
B．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4
C．M2Y2中陰離子與陽離子的個數比為1：1
D．X的氫化物的沸點低于Y的氫化物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列說法正確的是（　　）
A．pH值都為4的稀鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．濃度均為0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等體積混合后：lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=0
C．在含濃度都為0.01mol/L的Cl-、CrO42-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出現沉淀的是AgCl．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12]
D．濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，電解液的pH下降的是（　�。�
A．CuSO4B．BaCl2C．NaNO3D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是進行電化學實驗的兩個裝置，下列有關說法正確的是（　�。�
A．甲裝置中有沉淀生成，乙裝置中Mg電極上有氣泡生成
B．反應后，甲裝置中溶液的質量增大，乙裝置中溶液的質量減小
C．電極反應式：甲中陽極Fe-2e-=Fe2+，乙中負極Mg-2e-=Mg2+
D．反應后甲中溶液的pH減小，乙中溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列結晶水合物的名稱或化學式錯誤的是（　�。�
A．膽礬：CuSO4•5H2OB．明礬：KAl（SO4）2•12H2O
C．石堿：Na2CO3•10H2OD．綠礬：Fe2（SO4）3•7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關性質，進行了下列實驗．

（1）根據圖A寫出實驗室制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）收集氨時，試管口棉花的作用防止與空氣對流收集不到純凈的氨氣；驗滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙）；收集干燥的氨時，使用的干燥劑是堿石灰；
（3）實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是B．
A、氫氣      B、氧氣       C、氯氣       D、二氧化碳
（4）圖B裝置進行噴泉實驗，燒瓶中充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；所得溶液呈堿性（填酸性、堿性或中性），解釋原因（用化學方程式表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語正確的是（　�。�
A．126C是指質子數是6、中子數是12的碳原子
B．醋酸的電離方程式為CH3COOH=CH3COO-+H+
C．鈉原子的結構示意圖為：
D．4020Ca和4220Ca 互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，增加反應物的量，必定加快反應速率
B．升高溫度正反應速率增大，逆反應速率也增大
C．可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等
D．增大壓強一定會加快反應速率

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