Question

根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

（1）由反應①產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是

 

．
（2）寫出框圖中D、E的化學式：D

 

；E

 

（3）如果2mol Na₂O₂與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積是

 

L，同時反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是

 

．（N_A表示阿佛加德羅常數(shù)）
（4）如果A、B混合氣體7.8g（平均摩爾質(zhì)量10g?mol^-1），在與G充分反應后，通過足量Na₂O₂層，可使Na₂O₂增重

 

g，并得到O₂

 

mol．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，由C+Na₂O₂→E+G，D+Na₂O₂→F+G，故G為O₂，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，氫氣和氧氣反應生成水，二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，由E與D反應得到F，所以E是NaOH，D是CO₂，F(xiàn)是Na₂CO₃，C是H₂O，則A為H₂，B為CO，據(jù)此解答．

解答： 解：碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，由C+Na₂O₂→E+G，D+Na₂O₂→F+G，故G為O₂，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，氫氣和氧氣反應生成水，二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，由E與D反應得到F，所以E是NaOH，D是CO₂，F(xiàn)是Na₂CO₃，C是H₂O，則A為H₂，B為CO，
（1）高溫條件下，碳和水反應生成一氧化碳和氫氣，混合物的工業(yè)名稱是水煤氣，故答案為：水煤氣；
（2）通過以上分析知，D是CO₂，E是NaOH，故答案為：CO₂；NaOH；
（3）由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ↑，可知2mol Na₂O₂與足量水蒸氣反應生成氧氣為2mol×

1

2

=1mol，標況下氧氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，反應中O元素化合價由-1價升高為氧氣中0價，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故答案為：22.4；2N_A；
（4）一氧化碳、氫氣與氧氣反應生成二氧化碳、水，由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 可知，過氧化鈉增重等于CO與H₂的質(zhì)量，故過氧化鈉增重7.8g；
設(shè)混合物中一氧化碳的物質(zhì)的量是n₁，氫氣的物質(zhì)的量是n₂，則

28n1+2n2

n1+n2

=10，整理的n₁：n₂=4：9，由二者質(zhì)量有28n₁+2n₂=7.8，聯(lián)立解得n₁=0.24，n₂=0.54，
根據(jù)元素守恒CO、H₂與O₂反應后生成0.24molCO₂，0.54molH₂O，由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 可知，生成氧氣的體積為

1

2

×0.24mol+

1

2

×0.54mol=0.39mol；
故答案為：7.8；0.39．

點評：本題考查無機物推斷、化學計算等，難度中等，注意（4）中氧氣的物質(zhì)的量可以利用方程式觀察，結(jié)合元素守恒，氧氣的物質(zhì)的量為一氧化碳、氫氣混合氣體的一半．