5．能說明Cl的非金屬性比S強的事實有（　�。�
①常溫下S為固體，而Cl2為氣體  
②Cl2與H2混合，強光照射劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度  
③與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS  
④鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸 
⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S．
A．①③⑤B．②③⑤C．②③④D．②③④⑤

分析 比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)的角度判斷，Cl的非金屬性比S的非金屬性強弱與物理性質(zhì)無關(guān)．

解答 解：①常溫時硫是固體，而氯氣為氣體，都是物理性質(zhì)，與非金屬性無關(guān)，所以無法說明非金屬性的強弱，故錯誤；  
②元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，Cl2與H2混合，強光照射劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度，氯氣比S與氫氣反應(yīng)容易，則說明非金屬性Cl＞S，故正確；
③非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成產(chǎn)物的化合價越高，則非金屬單質(zhì)的氧化性越強，所以Cl2的氧化性大于S的氧化性，所以Cl的非金屬性比S的強，故正確；
④比較元素的非金屬性應(yīng)用元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，不能根據(jù)氫化物的酸性強弱比較，例如鹽酸的酸性比氫硫酸強，非金屬性：Cl＞S，但HF溶液的酸性比HCl弱，但非金屬性：F＞Cl，不能說明非金屬性的強弱，故錯誤；
⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S，說明氯氣的氧化性比S強，單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性越強，所以能證明Cl的非金屬性比S的強，故正確；
則正確的有②③⑤；
故選B．

點評 本題考查非金屬性的比較角度，題目難度不大，注意把握比較非金屬性的方法，非金屬性屬于化學(xué)性質(zhì)，與物理性質(zhì)無關(guān)，非金屬性強弱與失電子多少無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是（　�。�
A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、Al、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度和壓強下，下列各可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，各反應(yīng)有如圖所示的對應(yīng)關(guān)系：

（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0（曲線Ⅰ）
（2）H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0（曲線Ⅱ）
（3）2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0（曲線Ⅲ）
則下列y軸的表達意義均符合上述三個平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量
B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的濃度
C．平衡混合氣中一種生成物的體積分?jǐn)?shù)
D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA
B．常溫下，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D．電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，將CO2緩慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨通入CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的變化曲線如圖所示（忽略CO2的溶解），則下列說法中正確的是（　　）
A．該NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，體積為6L
B．X、Y、Z三點對應(yīng)的溶液中離子的種類不同
C．Y點對應(yīng)的融資中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Y點對應(yīng)的溶液中存在著：c（Na+）=2c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）①、③、④三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其化學(xué)式NH4NO3；
（2）③、④、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）；
（3）寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）在②與 ⑦中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是C（寫元素符號），寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（5）用電子式表示元素⑤與 ⑧的化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在10L的容器中，充入CO和H2O各2mol，在800℃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，達到化學(xué)平衡時有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2，計算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡常數(shù)．若使CO轉(zhuǎn)化率提高到80%，還需要補充多少摩爾水氣？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）═xC（g）．若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）；
（2）若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，若維持容器壓強不變，達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．Mg（OH）2和MnCO3的Ksp數(shù)值相近，在Mg（OH）2和MnCO3兩份飽和溶液中（　�。�
A．c（Mg2+）＞c（Mn2+）
B．c（Mg2+）=c（Mn2+）
C．c（Mg2+）＜c（Mn2+）
D．沉淀類型不同，無法用Ksp比較二種離子的濃度

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