14.一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B (g)═xC(g).若容器體積固定為2L,反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)1min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L.min);
(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時C的濃度小于0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
(3)平衡混合物中,C的體積分?jǐn)?shù)為22%,若維持容器壓強(qiáng)不變,達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于22%,(填“大于”、“等于”或“小于”).

分析 一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中,若容器體積固定為 2L,反應(yīng)1min時測得剩余1.8mol A,C的濃度為0.4mol/L,則:
             3A(g)+B(g)?x C(g)
起始量(mol):3      1       0
變化量(mol):1.2    0.4    0.4x
1min時(mol):1.8    0.6   0.4x
故$\frac{0.4xmol}{2L}$=0.4mol/L,解得x=2,
(1)根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v(B);
(2)后1min內(nèi)速率小于前1min內(nèi)反應(yīng)速率,故后1min內(nèi)C的濃度變化量小于0.4mol/L;
(3)隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體物質(zhì)的量減小,恒溫恒容下平衡時壓強(qiáng)減小,若維持容器壓強(qiáng)不變,等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡正向移動.

解答 解:一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中,若容器體積固定為 2L,反應(yīng)1min時測得剩余1.8mol A,C的濃度為0.4mol/L,則:
             3A(g)+B(g)?x C(g)
起始量(mol):3      1       0
變化量(mol):1.2    0.4     0.4x
1min時(mol):1.8    0.6    0.4x
故$\frac{0.4xmol}{2L}$=0.4mol/L,解得x=2,
(1)v(B)=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{1min}$=0.2mol/(L.min)
故答案為:0.2mol/(L.min);
(2)后1min內(nèi)速率小于前1min內(nèi)反應(yīng)速率,故后1min內(nèi)C的濃度變化量小于0.4mol/L,故2min達(dá)到平衡,平衡時C的濃度小于0.8mol/L,故答案為:小于;
(3)隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體物質(zhì)的量減小,恒溫恒容下平衡時壓強(qiáng)減小,若維持容器壓強(qiáng)不變,等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡正向移動,達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)大于22%,
故答案為:大于.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算與影響因素,(2)中注意根據(jù)反應(yīng)速率分析前、后1min內(nèi)C的濃度變化量,(3)中注意利用等效平衡分析解答,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.如表由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液加入鹽酸,有無色無味氣體產(chǎn)生溶液一定含有CO32-
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色溶液一定含F(xiàn)e2+
C向某溶液滴加濃NaOH溶液加熱,有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生溶液一定存在NH4+
D加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管中有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有( 。
①常溫下S為固體,而Cl2為氣體  
②Cl2與H2混合,強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng),而S與H2反應(yīng)需較高溫度  
③與Fe反應(yīng),Cl2生成FeCl3,而S生成FeS  
④鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸 
⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S.
A.①③⑤B.②③⑤C.②③④D.②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子.有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程,利用稀硫酸、氫氧化鈉和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中產(chǎn)生一定量氧化鐵.

填寫下面空白:
(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別如下:
①Fe,③NaOH.
(2)寫出C、D的化學(xué)式:CFe(OH)2,DFe(OH)2
(3)①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑,2Fe3++Fe═3Fe2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+,2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如圖1:請回答下列問題
(1)吸收塔中通入空氣的作用是將NO、NO2等氧化為硝酸.
下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是A.
A.濃硫酸B.氯化鈣 C.生石灰  D.硝酸亞鐵
(2)制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO(NH22]作為吸收劑,其主要的反應(yīng)為:NO、NO2混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素[CO(NH22]反應(yīng)生成CO2和N2,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NO+NO2+H2O=2HNO2、CO(NH22+2HNO2=CO2+2N2+3H2O.
(3)在氧化爐里,催化劑存在時氨氣和氧氣反應(yīng):4NH3+5O2?4NO+6H2O   4NH3+302?2N2+6H2O 在不同溫度時生成產(chǎn)物如圖一所示.在氧化爐里,反應(yīng)溫度通常控制在800℃~900℃的理由是800~900℃時副產(chǎn)物N2的產(chǎn)率較低,NO的產(chǎn)率很.
(4)如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3,電解總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3,需補(bǔ)充氨氣的理由是將電解過程中生成的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸銨.
(5)工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應(yīng)制得光譜純硝酸銅晶體(化學(xué)式為Cu(NO32•3H2O,摩爾質(zhì)量為242g/mol).已知:25℃、1.01×105Pa時,在密閉容器發(fā)生反應(yīng):2NO2?N2O4,達(dá)到平衡時,c(NO2)=0.0400mol/L,c(N2O4)=0.0100mol/L.
現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應(yīng),制得5.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(25℃、1.01×105Pa),理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為36.3 g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān).下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A.在日常生活中,化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
B.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可以用于飲用水的殺菌消毒
C.SO2具有漂白性,可用于漂白紙漿,也可以用于漂白食品
D.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃,日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染.為了增加對氰化物的了解,同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究.
探究一:測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率,同學(xué)們利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液(過量)置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng).打開分液漏斗活塞,滴入100mL稀H2SO4,關(guān)閉活塞.

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:
CN-+ClO-═CNO-+Cl-      2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
(1)①和⑥的作用是排除空氣中二氧化碳對實(shí)驗(yàn)的干擾;
(2)反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖鞘股傻臍怏w全部進(jìn)入裝置⑤;
(3)為了計(jì)算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率,實(shí)驗(yàn)中需要測定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量(從裝置①到⑥中選擇,填裝置序號).
探究二:探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
( 25℃)
Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
(4)NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-(用離子方程式表示)
(5)下列選項(xiàng)錯誤的是AD
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2
C.中和等體積、等濃度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的體積前者小于后者
D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
(6)H2O2有“綠色氧化劑”的美稱;也可消除水中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為KHCO3
(7)處理含CN-廢水時,如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時,此時c(CN-)<c(HCN)(填“>”、
“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容.某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.(1)如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):(用離子方程式表示)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設(shè)計(jì)的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過3mol電子.
(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,這是由于NH4Cl溶液顯酸性(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+

(3)如圖2其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,則乙裝置中石墨(1)為陰極(填正、負(fù)、陰、陽),乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑.
Ⅱ.如圖所示裝置,通電5min后,第③極增重2.16g,同時在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL.
請完成下列問題:
①第②極上生成的物質(zhì)為0.005mol.
②寫出第①極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu.
③設(shè)A池中原混合液的體積為200mL,則通電前A池原混合液中Cu2+的濃度為0.025 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃)$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O.
實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(沸點(diǎn)為38.4℃)的裝置和步驟如下:
①按如圖所示連接儀器,檢查裝置的氣密性,然后向U形管和大燒杯里加入冰水;②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;③小火加熱,使其充分反應(yīng).
試回答下列問題:
(1)反應(yīng)時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的化學(xué)式為Br2
(2)為了更好的控制反應(yīng)溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是水浴加熱.
(3)反應(yīng)結(jié)束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色.將U形管中的混合物倒入分液漏斗中,靜置,待液體分層后,分液,取下層(填“上層”或“下層”)液體.為了除去其中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的A(填序號).
A.Na2SO3溶液         B.H2O         C.NaOH溶液         D.CCl4
(4)要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br,可再用水洗,然后加入無水CaCl2干燥,再進(jìn)行蒸餾(填操作名稱).
(5)下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟,可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后④①⑤③②(填序號).
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻.

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同步練習(xí)冊答案