7.下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是( 。
A.Al→[Al(OH)4]-B.Na2CO3→NaOHC.Al2O3→Al(OH)3D.Fe(OH)2→Fe(OH)3

分析 A.Al能與NaOH反應(yīng);
B.碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng);
C.氧化鋁不溶于水,與水不反應(yīng);
D.氫氧化亞鐵易被氧化.

解答 解:A.Al$\stackrel{NaOH、H_{2}O}{→}$[Al(OH)4]-,可一步轉(zhuǎn)化,故A不選;
B.Na2CO3$\stackrel{Ca(OH)_{2}}{→}$NaOH,可一步轉(zhuǎn)化,故B不選;
C.Al2O3→Al(OH)3不能一步完成,故C選;
D.Fe(OH)2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe(OH)3,可一步轉(zhuǎn)化,故D不選;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查元素化合物知識(shí),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去).根據(jù)題意回答下列問題:
(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色,C為廚房的用品,D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng).
①A的化學(xué)式NaOH,
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
③反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O,
(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料.
①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe3+,
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是Cl2+2Fe+=2Fe3++2Cl-,
③寫出以A為原料制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
④檢驗(yàn)B中陽離子的方法取少量B的溶液于試管中,向其中滴加KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,說明B中陽離子為Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)△H>0,1100℃時(shí),向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2和CO的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$.
(2)能表明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是AB(填序號).
A.固體總質(zhì)量保持不變        B.氣體密度不變
C.v(Fe)=v(FeO)       D.CO2與CO濃度相等
(3)8min 內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.0625 mol•L-1•min-1
(4)1100℃時(shí),2L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
3mo Fe、
mo CO
mo FeO、
3mo CO
CO濃度(mo•-1c1c
CO體積分?jǐn)?shù)φ1φ
體系壓強(qiáng)(Pa)p1p
氣態(tài)轉(zhuǎn)化率α1α
①下列說法正確的是BC.
A.2c1=3c2         B.φ12
C.p1<p2           D.α12
②求 c1=0.67mol•L-1、φ1=33.3%、α2=33.3%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸.反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為12mol/L.
(2)用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況
(3)此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1:5.
(4)15.8g KMnO4完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA.(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng):
其中,氧化物(Ⅰ)是紅棕色固體,氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反應(yīng)條件下都是氣體.
(1)氧化物(Ⅰ)的化學(xué)式(分子式)是Fe2O3;氧化物(Ⅱ)的化學(xué)式是CO.
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,以下儀器中不需要用到的是( 。
A.燒杯B.玻璃棒C.容量瓶D.分液漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性.現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C),其中一定正確的是( 。
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-
B.c(Na+)+c(H+)═c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-
C.c(RO32-)+c(HRO3-)+c(H2RO3)═c(Na+
D.兩溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分別相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.某乙酸乙酯(CH3C18OOCH2CH3),它在酸性水中充分水解后,可以檢測到含有18O的分子是( 。
A.乙酸B.乙醇C.D.乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g),下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abc.
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
d.每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2
(2)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),達(dá)平衡后測得各組分濃度如下:
物質(zhì)COH2CH3OH
濃度(mol•L-10.91.00.6
①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}$.
②若降低溫度,K值增大,則反應(yīng)的△H<0(填“>”或“<”).
③若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v=v(填“>”、“<”或“=”)

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