Question

2．一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：
其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應(yīng)條件下都是氣體．
（1）氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式（分子式）是Fe₂O₃；氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式是CO．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+H₂．

Answer 1

分析 氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體，故氧化物（Ⅰ）是Fe₂O₃，由于氧化物（Ⅱ）是氣體，故為CO，則單質(zhì)（I）是Fe，氧化物（IV）是CO₂；氧化物（Ⅲ）在高溫條件下為氣體，則為H₂O，故單質(zhì)（Ⅱ）為H₂；由于氧化物（Ⅲ）即CO和單質(zhì)（Ⅲ）在高溫條件下生成H₂和CO，故單質(zhì)（Ⅲ）為C，據(jù)此解答．

解答 解：氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體，故氧化物（Ⅰ）是Fe₂O₃，由于氧化物（Ⅱ）是氣體，故為CO，則單質(zhì)（I）是Fe，氧化物（IV）是CO₂；氧化物（Ⅲ）在高溫條件下為氣體，則為H₂O，故單質(zhì)（Ⅱ）為H₂；由于氧化物（Ⅲ）即CO和單質(zhì)（Ⅲ）在高溫條件下生成H₂和CO，故單質(zhì)（Ⅲ）為C．
（1）氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式是Fe₂O₃，氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式是CO，故答案為：Fe₂O₃，CO；
（2）反應(yīng)①是Fe₂O₃與CO在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe和CO₂，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
反應(yīng)②是CO和H2O在高溫條件下生成CO₂和H₂，化學(xué)方程式為：CO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+H₂，
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；CO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+H₂．

點評 本題考查考查無機(jī)物推斷，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體是本題的突破口，難度不大，熟練掌握常見元素單質(zhì)化合物性質(zhì)．