下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是（　�。�
A、碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)
B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C、升高溫度可以增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
D、非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),焓變和熵變,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：基本概念與基本理論
分析：A．碳酸鈣是電解質(zhì)；
B．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；
C．升高溫度，分子獲得能量，活化分子數(shù)目增多，那么單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加；
D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可以進(jìn)行．
解答： 解：A．碳酸鈣不溶于水，但在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，故它是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故B錯誤；
C．升高溫度，分子獲得能量，活化分子數(shù)目增多，那么單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，故C正確；
D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可以進(jìn)行，故D錯誤，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)的判斷、溶液的導(dǎo)電能力、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可以進(jìn)行等，難度不大．知識點(diǎn)較多，要注意平時知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在濃硝酸中放入銅片：
（1）若銅有剩余，則反應(yīng)要結(jié)束時的化學(xué)方程式是
 
．
（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是
 
．
（3）在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L，0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

（2））依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-572kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H=
 
．
（3）4.6g酒精和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成5.4g水和4.48L CO2（產(chǎn)物均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），并放出140kJ熱量，寫出表示酒精燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成l mol H2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請回答下列問題：
①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
③實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
，所求中和熱的數(shù)值會
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、金屬氧化物都是堿性氧化物
B、由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C、鹽電離出的離子不一定有金屬離子
D、非金屬氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　　）
A、該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B、該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol?L-1
C、NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2和N2O4 的物質(zhì)的量之比是1：4
D、得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時，1L H2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol?L-1，其電離方程式為：第一步 H2S?H++HS-；第二步 HS-?H++S2-．若要使該溶液的pH增大的同時，c（S2-）減小，可采用的措施是（　　）
①加入適量的NaOH溶液；②加入適量的水；③通入適量的SO2；④加入適量硫酸銅固體；⑤加入少量鹽酸．
A、①③⑤B、②④⑤
C、②③D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于同分異構(gòu)體的組合是（　　）
A、戊烷與乙烷
B、淀粉和纖維素
C、
D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（0H-）＞c（H+），該溶液可能是（　　）
A、由pH=l的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合而成
B、由1mL0.1 mol?L-1CH3COOH溶液與10mL 1mol?L-1的NaOH溶液混合而成
C、由0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而成
D、由0.1mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（　�。�
A、酒精燈著火時可用水撲滅
B、為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略高于試管底
C、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
D、配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，邊攪拌條件下邊加入濃硫酸

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