Question

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（0H^-）＞c（H⁺），該溶液可能是（　　）

• A、由pH=l的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合而成
• B、由1mL0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液與10mL 1mol?L^-1的NaOH溶液混合而成
• C、由0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合而成
• D、由0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合而成

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，且濃度大小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（0H^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，且鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度，則溶液中的溶質(zhì)可能是醋酸鈉或醋酸鈉和極少量氫氧化鈉．

解答： 解：A．由pH=l的CH₃COOH溶液濃度大于0.1mol/L，pH=13的NaOH溶液濃度等于0.1mol/L，二者等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．由1mL0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液與10mL 1mol?L^-1的NaOH溶液混合而成，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氫氧化鈉，且氫氧化鈉濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸鈉，所以溶液中應(yīng)該存在c（CH₃COO^-）＜c（0H^-），故B錯(cuò)誤；
C．由0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合而成，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，但堿性較弱，故C正確；
D．由0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合而成，氫氧化鈉完全電離、醋酸根離子部分水解，則c（CH₃COO^-）＜c（0H^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合離子濃度大小、溶質(zhì)的性質(zhì)確定溶液中的溶質(zhì)，再結(jié)合選項(xiàng)分析解答，題目難度中等．