【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)

B.已知25℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10－10 mol·L－1

C.25℃時，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水電離出來的c(OH－)

D.濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)

【答案】A

【解析】

A. 相同濃度的三種溶液CH3COONa、NaOH和NaHCO3的 pH的由大到小的順序為NaOH、NaHCO3 、CH3COONa，所以pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH) <c(NaHCO3) <c(CH3COONa)，故A錯誤；

B. 已知25℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物質(zhì)的量濃度最大可達到=6.0×10－10 mol·L－1，故B正確；

C.碳酸鈉水解促進水電離、氫氧化鈉抑制水電離，25℃時，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水電離出來的c(OH－)，故C正確；

D. 濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)質(zhì)子守恒c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)，故D正確；

選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用

B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下反應(yīng)： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )

A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法中不正確的是

A.反應(yīng)在前10min以B物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

B.該反應(yīng)方程式中的x＝2

C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.反應(yīng)至15min時，改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是大氣主要污染物，主要來自于工業(yè)廢氣及汽車尾氣的排放，工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。

（1）乙烯作為還原劑的脫硝(NO)，其反應(yīng)機理示意圖如圖所示．寫出解吸過程的化學(xué)方程式____________________。

（2）FeSO4-Na2SO3復(fù)合吸收劑吸收煙氣中的NO，該方法利用Fe2+易與NO發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的特性，原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4

①如圖是一段時間內(nèi)不同吸收劑對NO脫除率對比，加入Na2SO3溶液后，吸收效率增強，除了Na2SO3也能吸收部分NO外，還能防氧化從而增大Fe2+的含量，寫出此原理的離子方程式_______________________________________。

②模擬實驗表明，溫度過高或過低都會降低NO的脫除率，其原因是_______________________________________。

（3）采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO3-,原理如圖

①無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性，原因是____________________________.

②寫出NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。

③根據(jù)下圖所示，脫NO過程中控制溶液pH在______________范圍內(nèi)更合理。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

(已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25mol2/L2)

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)

C.該溫度下Ksp(CuS)＝10－35.4 mol2/L2

D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10－4 mol/L的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑，可進行如下處理：將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中(如圖)，一段時間后黑色褪去�；卮鹣铝袉栴}：

(1)銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于__________腐蝕(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)。

(2)鋁質(zhì)容器作為__________極，銀器的電極反應(yīng)式為____________。

(3)處理過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)若將鋁質(zhì)容器中的食鹽水用濃硝酸代替，則鋁質(zhì)容器極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定與之等濃度的體積均為 25.00mL 的 HA、H3B(三元酸)溶液，溶液的 pH 隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.常溫下 K(HA)數(shù)量級約為10-5

B.常溫下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 大于 7

C.NaOH 溶液滴定 HA 溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑

D.當(dāng)橫坐標(biāo)為 37.50時，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法正確的是

A.pH 相等的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數(shù)后，c(Cl-)=c(CH3COO- )

B.0.l molL-1 氨水的p H= a，加入適量的氯化銨固體可使溶液pH= a+ l

C.物質(zhì)的量濃度相等的 (NH4)2SO4 溶液與(NH4) 2CO3溶液中， 前者大于后者

D.等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸溶液和氫氟酸溶液，與足量氫氧化鈉反應(yīng)，放出的熱量相等

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