Question

【題目】銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑，可進(jìn)行如下處理：將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中(如圖)，一段時間后黑色褪去�；卮鹣铝袉栴}：

(1)銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于__________腐蝕(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)。

(2)鋁質(zhì)容器作為__________極，銀器的電極反應(yīng)式為____________。

(3)處理過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)若將鋁質(zhì)容器中的食鹽水用濃硝酸代替，則鋁質(zhì)容器極的電極反應(yīng)式為____________。

Answer 1

【答案】化學(xué) 負(fù) Ag2S+2e-=2Ag+S2- 2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑ NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O

【解析】

(1)Ag和硫化氫直接反應(yīng)生成Ag2S，屬于化學(xué)腐蝕；

(2)鋁、銀器和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，銀器作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為Ag2S+2e-=2Ag+S2-；

(3)負(fù)極Al失去電子生成鋁離子，電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2S獲得電子生成Ag與硫離子，電極反應(yīng)式為：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-，鋁離子與硫離子發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體，所以總的反應(yīng)方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑，

(4)常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，若將鋁質(zhì)容器中的食鹽水用濃硝酸代替，則鋁為正極，鋁質(zhì)容器極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O。