【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.醋酸溶液與氫氧化鈉反應：

B.銅溶于濃硝酸：

C.將過量的二氧化碳通入燒堿溶液：

D.Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應：

【答案】B

【解析】

A、醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，醋酸溶液與氫氧化鈉反應的離子方程式為：CH3COOH＋OH－=H2O＋CH3COO－，故A錯誤；

B、銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮、水，其離子方程式為：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故B正確；

C、過量的二氧化碳通入燒堿溶液，最終產(chǎn)物為碳酸氫鈉，其反應的離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3－，故C錯誤；

D、Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應，生成物為硫酸鋇、氫氧化銅，其離子方程式為：Ba2＋＋SO42－＋2OH－＋Cu2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型燃料，工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2 (g) △H2=-283kJ/mol

H2(g) +O2(g)=H2O (g) △H1=-242kJ/mol

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式：________________

(2)在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系。

請回答:

①在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是_________

②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù) K=_________。

③下列既能提高上述反應中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應速率的是____（填標號）。

a.增大壓強 b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑

④若上述反應在某恒溫恒容容器中發(fā)生，能說明該反應達到平衡的是____（填標號）。

a.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.△H1保持不變

c.保持不變 d.氣體密度保持不變

(3)在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如下表所示：

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國西部地區(qū)有豐富的鹽湖資源，對鹽湖礦產(chǎn)資源的綜合開發(fā)利用是西部大開發(fā)的重要課題之一

．

I.某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液富含、、、、等，來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：

某同學提出了另一種新方案，對上述操作①后無色溶液進行除雜提純，無色溶液中先加試劑A，再加試劑B，最后加試劑常見的鹽，其方案如下：

下列說法不正確的是

A.要從橙紅色液體中分離出單質(zhì)溴，可采取的操作是蒸餾

B.操作為過濾，主要目的是為了除去

C.試劑C為，固體D主要為，還有少量的

D.若在操作結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液略有渾濁，應采取的措施是更換濾紙，重新過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）M與Q是同素異形體，由M=Q；△H = -19KJ/mol可知，M比Q________(填穩(wěn)定、不穩(wěn)定)。

（2）已知：

請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式_________________。

（3）在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵__________，（填“增大”、“減小”、“不變”）;對于同一種物質(zhì)，________時熵值最大(填“固態(tài)”、“液態(tài)”、“氣態(tài)”)。

（4）某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：該溫度下的化學平衡常數(shù)表達式__________________;若在298K、398K時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 ___ K2（填“>”、“<”、“=”）。

（5）500℃條件下，對于反應，K=2.33 ,測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：

（1）在整個實驗過程中，不需要的儀器是 ______ （填序號）.

a．100mL容量瓶 b．錐形瓶 c．滴定管夾 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管

（2）點②所示溶液為中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）盛裝標準NaOH溶液選擇圖中滴定管_________（填標號）。

（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察____________。

（5）下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是______。

A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)

（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________。

Ⅱ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有和 中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是

A.取一定量固體加熱，若質(zhì)量減少，說明原固體中一定含有

B.取一定量固體，向其中加入稀鹽酸，有氣體生成，說明原固體中一定含有

C.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有

D.取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量澄清石灰水，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要成分為LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)為原料，生產(chǎn)碳酸鋰的工藝流程如下：(已知：常溫下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)

(1)含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200～400 ℃條件下反應2 h，加水浸取后過濾，得到的濾渣主要成分是________(填化學式)。

(2)流程中浸取后的過濾操作需要趁熱在恒溫裝置中進行，否則會導致Li2SO4的收率下降，原因是________。(已知部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表)

溫度/℃

Li2SO4/g

Al2(SO4)3/g

Na2SO4/g

0

36.1

31.2

4.9

10

35.4

33.5

9.1

20

34.8

36.5

19.5

30

34.3

40.4

40.8

40

33.9

45.7

48.8

(3)40℃下進行堿解反應，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為________。

(4)苛化過程中加入的氧化鈣將不溶性的碳酸鋰轉(zhuǎn)化成氫氧化鋰溶液。若氧化鈣過量，則可能會造成________。

(5)碳化反應中，CO2的吸收采用了氣、液逆流的方式，這樣做的優(yōu)點是________。整個工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：

方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g。

方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g。

(1)配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、_______、______。

(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學方程式______________。

(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是___________，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是______________。

(4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導致測定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確，結(jié)果為m1＜m2，試分析原因是_________。

(6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定測定Na2SO3的純度，已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2＋滴定達到終點時的現(xiàn)象為___________，若達到滴定終點時用去VmL KMnO4溶液，則Na2SO3固體的純度表達式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用AG表示溶液酸度：。在室溫下，用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，滴定結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是

A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4

B. A點加入的NaOH溶液的體積為20.00mL

C. 滴定過程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐漸減小

D. B點溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

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