9．根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離情況，我們劃分出了酸、堿、鹽，通過學(xué)習(xí)我們知道酸和堿都有通性，而鹽是沒有通性的，其本質(zhì)原因是（　�。�
A．鹽不能電離出陽離子B．鹽不能電離出陰離子
C．鹽不能電離出H+或OH-D．鹽不能電離出共同的離子

分析 在水溶液中能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物是鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：在水溶液中能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物是鹽，所以鹽不能電離出共同的離子，導(dǎo)致鹽是沒有通性的，故選D．

點評 本題以酸堿鹽為載體考查基本概念，為高頻考點，明確基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及對基本概念的理解能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬凈水過程中不涉及化學(xué)變化B．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)
C．化合反應(yīng)一定有單質(zhì)參加反應(yīng)D．石油分餾和碘的升華都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)，該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應(yīng)原理為：2Na+xS=Na2Sx．
請回答下列問題：
（1）放電時S發(fā)生還原反應(yīng)，Na為負極
（2）充電時Na所在電極與直流電源負極相連
（3）充電時陽極反應(yīng)為：Sx2--2e-=xS；放電時負極反應(yīng)為Na-e-=Na+．
（4）用此電池電解飽和NaCl溶液，當陽極產(chǎn)生11.2L（標準狀況）氣體時，消耗金屬鈉23g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：回答下列問題：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀），該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行．
（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3．（用化學(xué)方程式表示）
（3）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時需要在減壓條件下的原因是防止蒸發(fā)時溫度過高，堿式硫酸鐵進一步水解生成Fe（OH）3．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D．（填寫字母）
A．氯水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖1：

（1）為提高鋅灰的浸取效率，不采用的方法是①②③⑤（填序號）
①研磨   ②攪拌  ③多次浸取  ④升高溫度  ⑤加壓
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是Fe（OH）3、ZnCO3（寫化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為Zn（或鋅）．
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S．
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈；
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO4+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na2S+2H2O+CO2．
③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾．
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65（Vc-b-d）g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2011年4月臺灣曝出的增塑劑風(fēng)波一度讓人們“談塑色變”．常用的增塑劑如下：

請回答下列問題：
（1）下列對甲的敘述正確的是B（填選項字母）
A．甲能使Br2的CCl4溶液褪色
B．甲的單體是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3
C．1mol甲最多能與1mol NaOH發(fā)生水解反應(yīng)
D．甲能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)
（2）丙中含有的官能團名稱是酯基．
（3）乙的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）已知通過燃燒法確定丁的含氧量（質(zhì)量分數(shù)）為23%．以某烴A為原料合成該塑料增塑劑的流程如下：

①反應(yīng)1的反應(yīng)條件是NaOH水溶液、加熱．
②反應(yīng)3的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
③反應(yīng)2的化學(xué)方程式是．
 ④A中最多有14個原子共平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列是幾種離子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
①②③④
A．①②兩種粒子所屬的元素在元素周期表的同一橫行
B．②③④對應(yīng)的元素化學(xué)性質(zhì)相似
C．①③對應(yīng)的元素是同一周期元素
D．③④可形成X2Y型化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：C（s）+CO2?2CO（g），不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v（CO2）=v（CO）B．容器中總壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變D．各組分濃度不再隨時間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．

（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式SO3等．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．
（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯）分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2c-a-b） kJ
化學(xué)鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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